8．已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则下列说法不正确的是（　　）
A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4
B．每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2
7．下列物质的分类合理的是（　　）
A．电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B．碱：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3•H2O
C．碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D．盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3
6．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
5．向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图．

（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）Fe（OH）3、BaSO4
（2）溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比1：1，从90mL至100 mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表
溶质Na2SO4BaCl2FeCl3
C（mol/L）
4．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物．D物质常用于食品工业．写出④反应的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3．
（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．写出③反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出④反应离子方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．写出④反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
3．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2=E1-E3
B．H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1
D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1
2．下列排列顺序完全正确的组合是（　　）
①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg（OH）2
②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞NaClO
③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2＞a3
④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n（NH4+）与2L 0.25mol/LNH4Cl溶液中n（NH4+），分别为a、b，则a＞b
⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S
⑥半径：Cl-＞O2-＞Al3+；F＜Si＜Na
⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
⑧沸点：金刚石＞氯化钠＞干冰＞冰醋酸．
A．①②③④⑥B．①③④⑥⑦⑧C．②⑤⑧D．①④⑥⑦
1．某混合溶液中所含离子为NO3-、SO42-、H+、M浓度分别为 2mol•L-1、1mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1，则M离子可能为（　　）
A．Mg2+B．Ba2+C．Na+D．S2-
20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA
C．11.2 L H2所含的电子数为NA
D．通常状况下，NA个CO2分子含有电子数为22 NA
19．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1
 0  173949  173957  173963  173967  173973  173975  173979  173985  173987  173993  173999  174003  174005  174009  174015  174017  174023  174027  174029  174033  174035  174039  174041  174043  174044  174045  174047  174048  174049  174051  174053  174057  174059  174063  174065  174069  174075  174077  174083  174087  174089  174093  174099  174105  174107  174113  174117  174119  174125  174129  174135  174143  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网