2．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸．反应如图所示

请回答：
（1）NO2与H2O反应中的还原剂是NO2．
（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）下列说法不正确的是（选填序号字母）d．
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标况下，该浓硝酸与足量铜完全反应能生成1mol NO2
（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染．其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．
（5）已知
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=+33.9kJ/mol
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H3=-46.0kJ/mol
则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，△H=-299.75kJ/mol．
1．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（　　）
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D．向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH4+
20．下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是（　　）
A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应
19．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
（ⅰ）在25℃时，电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
（ⅱ）A+RCOOH（或ROH）$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$有香味的产物
（ⅲ）1mol A$\stackrel{足量的纳}{→}$慢慢产生1.5mol气体
（ⅳ）核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子．与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是bc（填序号）．
a．肯定有碳碳双键        b．有两个羧基
c．肯定有羟基            d．有-COOR官能团
（2）写出A、F的结构简式：
A：HOOCCH（OH）CH2COOH；
F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）写出下列反应类型：A-→B消去反应；B-→E加成反应．
（4）写出下列反应的反应条件：E-→F第①步反应NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液）、加热．
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化剂}$+（2n-1）H2O．
（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：．
18．硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得，反应关系如图1所示：

（1）基态硅原子核外未成对的电子数为2；Si与C相比，第一电离能较小的是Si（填元素符号）．
（2）由SiO2生成SiC的化学方程式是SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
（3）粗硅提纯过程中往往会生成四氯化硅（SiCl4），该物质在常温常压下为无色液体，其中Si原子的杂化轨道类型是sp3，Cl-Si-Cl键的键角为109°28′．
（4）SiC晶体与晶体硅（结构如图甲所示）的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有6个原子，SiC与晶体硅相比，SiC熔点较高．原因是二者均为原子晶体，结构和组成类似，Si-Si键键长大于Si-C键键长，故Si-Si键键能小，导致晶体硅的熔点低于碳化硅．
（5）SiC晶胞如图乙所示，Si-C键的键能为a kJ•mol-1，理论上分解1mol SiC形成气态的原子所需要的能量为4akJ（用含a的式子表示）．
17．Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：
（1）一定条件下，2.3g的Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA．
（2）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是ab（填字母）．
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
（3）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c（H+）=0.5mol•L-1，c（Cu2+）=0.3mol•L-1，c（Al3+）=0.2mol•L-1，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=2mol•L-1，则混合物中铁的质量最少为5.6g．
（4）铁的某种氧化物的化学式表示为FexO（x＜1），已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x=0.86（精确至0.01）．
（5）Na-Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na+导电固体作为电解质，在工作过程中Na+的物质的量保持不变．
①若该正极的电极反应式表示为2Na++FeS+2e-═Na2S+Fe，则电池的负极反应式可表示为2Na-2e-=2Na+；充电时，阳极发生反应的物质是Na2S、Fe．
②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08g，则该电源电极X名称为负极．图中装置A、B的pH变化为A增大、B不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
16．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
A．氯气工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处
B．二氧化硫可用来加工食品，使食品增白
C．锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池
D．高纯度二氧化硅是制造太阳能电板的材料之一
15．可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑
CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C
CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2
NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式3d104s2．CaCN2中阴离子为CN${\;}_{2}^{2-}$，与CN${\;}_{2}^{2-}$互为等电子体的分子有N2O和CO2（填化学式），由此可以推知CN${\;}_{2}^{2-}$的空间构型为直线形．
（2）尿素分子中C原子采取sp2杂化．
（3）三聚氰胺俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过C结合，在肾脏内易形成结石．
A．共价键　　B．离子键　　C．分子间氢键
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为6．已知CaO晶体的密度为ρ，用NA表示阿伏加德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离$\sqrt{2}$$\root{3}{\frac{28}{ρ×6.02×1{0}^{23}}}$（已知Ca-40、O-16，列出计算式）．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO 3 401kJ•mol-1、NaCl 786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量．
14．金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬．
（1）某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无害化处理．

请回答下列问题：
①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
③活性炭的作用是吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味．
（2）工业含铬废水中铬常以Cr2O72-形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬．

①写出还原池中发生反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②石灰水处理后生成的沉淀有Cr（OH）3、Fe（OH）3（用化学式表示）．
③现处理1×102 L含铬（Ⅵ）39mg•L-1的废水，需要绿矾62.55g．
13．X、Y、Z、J、Q、W六种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素．元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．W是应用最广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素原子的结构示意图为．
（2）元素的金属性J＞W（填“＞”或“＜”），下列各项中，能说明这一结论的事实有ACD（填序号）
A．单质与酸反应置换出氢气的难易程度        B．单质的熔点
C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱        D．在金属活动顺序表中的位置
（3）已知：①3W（s）+2Z2（g）=W3Z4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
②2X2（g）+Z2（g）=2X2Z（g）△H2=-483.8kJ/mol
则反应3W（s）+4X2Z（g）=W3Z4（s）+4X2（g）的△H=-150.8kJ/mol．
（4）已知反应：2QZ2（g）+Z2（g）?2QZ3（g），QZ2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②200℃下，将一定量的QZ2和Z2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：
气体QZ2Z2QZ3
浓度（mol/L）0.41.21.6
能说明该反应达到化学平衡状态的是bd．
a．反应速率v（QZ2）=v（QZ3）
b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．QZ2和Z2的体积比保持不变
计算上述反应在0～10min内，v（QZ2）=0.16mol/（L．min）．
（5）以YX3为燃料可以设计成燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
 0  173893  173901  173907  173911  173917  173919  173923  173929  173931  173937  173943  173947  173949  173953  173959  173961  173967  173971  173973  173977  173979  173983  173985  173987  173988  173989  173991  173992  173993  173995  173997  174001  174003  174007  174009  174013  174019  174021  174027  174031  174033  174037  174043  174049  174051  174057  174061  174063  174069  174073  174079  174087  203614 

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