5．有机物一定含有的元素( )A．CB．OC．ND．S——青夏教育精英家教网——

5．有机物一定含有的元素（　　）

4．下列各对物质，互为同分异构体的是（　　）

	A．	丁烷与丁烯		B．	戊烷与2-甲基丁烷
	C．	丁烯与丁炔		D．	氧与臭氧

3．物质的量浓度都是0.1mol/L的下列溶液，酸性最强的是（　　）

（ NH₄）₂SO₄

2．浓硫酸具有的性质：（　　）
①脱水性 ②吸水性③强氧化性 ④强酸性　⑤高沸点．

只有①③⑤

只有②③④

只有③④⑤

①②③④⑤均有

1．关于金属性质和原因的描述不正确的是（　　）

	A．	金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的
	B．	金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电
	C．	金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量
	D．	金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键

20．配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	以Mg²⁺为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
	B．	Fe²⁺的卟啉配合物是输送O₂的血红素
	C．	三价铁离子和硫氰酸根离子形成的配离子常用于人造血液
	D．	钴离子的卟啉配合物是人体需要的一种维生素

19．下列实验可达到实验目的是（　　）

	A．	将2-氯丙烷与NaOH的醇溶液共热制备CH₃-CH═CH₂
	B．	与适量NaOH溶液反应制备
	C．	用分液法分离苯和液溴的混合物
	D．	向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中的卤元素

18．HF的电离过程中，升高温度，电离平衡正向（填“正向”“逆向”“不”下同）移动，加入NaF固体，平衡逆向移动．室温下，在纯水中加入0.1mol/L HCl，水的电离平衡逆向移动，若加入0.1mol/L NH₄Cl，水的电离平衡正向移动．

17．（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同且大于纯水，A、C溶液的pH值相同且小于7．
则：①B是CH₃COONa溶液．
②常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用pH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=14（填某个数）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①%2c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②%2c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③%2c（NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④%2c （Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
则：
（I）从电荷守恒的角度，上述关系一定不正确的是②（填序号）．
（II）若溶液中的溶质为NH₄Cl．则该溶液中离子浓度的大小关系为①（填序号）．
（3）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，则pH=3的醋酸溶液的AG=8．

16．对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）能增大正反应速率的措施是（　　）

移去部分SO₃

增大容器容积

降低体系温度

通入大量O₂

0 173868 173876 173882 173886 173892 173894 173898 173904 173906 173912 173918 173922 173924 173928 173934 173936 173942 173946 173948 173952 173954 173958 173960 173962 173963 173964 173966 173967 173968 173970 173972 173976 173978 173982 173984 173988 173994 173996 174002 174006 174008 174012 174018 174024 174026 174032 174036 174038 174044 174048 174054 174062 203614