15．某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
[实验探究]
I．定性检验
编号实验操作实验现象
①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色
③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
（1）实验③发生的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe3O4和Fe的混合物．
II．定量测定
根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：

（1）操作Z的名称是过滤．
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol．
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．
14．下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．

试回答下列问题：
（1）A的化学式是Al；
（2）A溶于NaOH溶液的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）检验F中金属阳离子的常用方法是取少许溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则含有Fe3+．
（4）D转化为F的离子反应方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
13．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：

（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质不足引起的．蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸
（2）被称为东方神药的青蒿素每年都在挽救全世界无数人的生命，中国女科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰其对治疗疟疾药物青蒿素的研究贡献．
下列有关青蒿素（化学式为C15H22O5）说法不正确的是ADE
A．青蒿素易溶于酒精、水等溶剂
B．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
C．每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成
D．青蒿素不可以发生水解反应
E．青蒿素中氢元素的质量分数是22/280
（3）可以帮助流感病人解热镇痛的药物是阿司匹林（选填“青霉素”或“阿司匹林”）．胃舒平（氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，请写出有关离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
12．对工业废水和生活污水进行处理防止水体污染，改善水质的主要措施之一．请回答以下问题
（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子对2个电子层，砷在元素周期表中的位置为第四周期，第ⅤA族；AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱（填强或弱）
②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式
2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O
（2）今年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN-有剧毒，泄漏会污染水源和空气，需要处理
①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的PH＞7（填“＞”“=”或“＜”）
②处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．
阳极的电极反应式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
简述浓缩室中得到乳酸的原理：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大；
11．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1L 1mol/LNaAlO2溶液中含有氧原子数为2NA
B．标准状况下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1.5NA
C．1mol（-14CD3）中所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA
D．精练铜的过程中，当阳极溶解32g铜时转移的电子数为NA
10．氮及其化合物在很多方面有重要的用途．
（1）氮的氧化物有多种．现有NO和NO2的混合气体，其中N、O元素质量之比为7：12，则该混合气中NO和NO2的物质的量之比为1：1．
（2）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气的原因是：固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3挥发；溶液中OH-浓度的增加，使NH3+H2O NH3•H2O NH+OH-向生成NH3的方向移动有利于NH3生成；氨气的检验方法是：用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝色或用沾有浓 盐酸的玻璃棒检验冒白烟．通过如图装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）氮的一种氢化物肼（即N2H4）用作发射卫星的燃料．
已知：N2+2O2=2NO2           N2H4+O2=N2+2H2O
发射卫星用气体肼为原料，以NO2气体为氧化剂．若1g气体肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气放出a kJ热量，写出反应的热化学方程式2N2H4 （g）+2NO2 （g）=3N2 （g）+4H2O（g）△H=-64a kJ•mol-1 ．反应中生成N2质量为42g，则转移电子的物质的量为4mol．
9．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（　　）
A．
 用锌粒和稀硫酸制H2		B． 
用H2O2和MnO2制O2
C．
用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3		D．
用铜片和稀硝酸制NO
8．以H、C、O、Na、Cl、Cu中一种或多种元素组成合适的物质，按下列要求完成各小题
（1）写出一种符合下列要求的物质的化学式：
分类标准碱性氧化物碱含氧酸盐
属于该类的物质①NaOH②③
①CuO或Na2O，②H2CO3或HClO或HClO3，③NaCl或CuCl2或Na2CO3或NaHCO3
（2）写出一个无氧酸与碱反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）写出一个置换反应的化学方程式CuO+H2=Cu+H2O．
7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取分类方法．下列关于“Na2SO4”的分类不正确的是（　　）
A．含氧化合物B．钠盐C．电解质D．碱性氧化物
6．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（　　）
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+
 0  173859  173867  173873  173877  173883  173885  173889  173895  173897  173903  173909  173913  173915  173919  173925  173927  173933  173937  173939  173943  173945  173949  173951  173953  173954  173955  173957  173958  173959  173961  173963  173967  173969  173973  173975  173979  173985  173987  173993  173997  173999  174003  174009  174015  174017  174023  174027  174029  174035  174039  174045  174053  203614 

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