15．向密闭容器中通入2体积SO2和1体积02.在一定条件下反应:2SO2+O2?2S03.达平衡．此时容器内硫原与氧原子数之比为1:3.则SO2的转化率为( )A．10%B．50%C．90%D．无法——青夏教育精英家教网——

15．向密闭容器中通入2体积SO₂和1体积0₂，在一定条件下反应：2SO₂+O₂?2S0₃，达平衡．此时容器内硫原与氧原子数之比为1：3，则SO₂的转化率为（　　）

14．能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化图．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是AB
A．起始充入的CO为1mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=0.15moL/（L•min）；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为12．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＞P₂）．
（5）CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol．

13．17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol•L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol•L^-1．计算反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K．（写出计算过程）

12．在一定温度和一定压强的容器中充入4升N₂和H₂的混合气体，反应达到平衡后，恢复到原温度，体积变为3.4升，容器内气体对相同条件下H₂的相对密度为5．计算：反应达到平衡时V（NH₃）=0.6升，反应前V（N₂）：V（H₂）=1：3，N₂的转化率为30%．

11．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，现有下列几种说法正确的是（　　）

	A．	用物质A表示的反应速率为0.3 mol/（L•s）
	B．	用物质B表示的反应速率为0.6 mol/（L•s）
	C．	2 s时物质A的转化率为70%
	D．	2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L^-1

10．在一定条件下将1mol CO和1mol H₂O（g）放入密闭容器中进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），达到平衡时测得CO₂ 0.6mol，再向其中通入4mol H₂O达新平衡后CO₂的物质的量为（　　）

9．在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），已知加入1molX和3molY．达到平衡后，生成a mol Z．
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为2a mol．
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和8molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z的物质的量为6mol．

8．恒温时，将1.6molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（g），10s时，测得A的物质的量为1.3mol，C的反应速率为0.015mol•L^-1•s^-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．请填写下列空白：
（1）x=2
（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为0.0075mol•L^-1•s^-1
（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为0.01mol•L^-1•s^-1
（4）平衡时容器中B的体积分数为44.4%
（5）该温度下此反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（c）×c（D）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$数值是0.25
（6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是E
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1
B．容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）=2：1 C．压强不再变化
D．气体的平均相对分子质量不再变化 E．容器中B的浓度不再变化．

7．在可逆反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）中，已知起始浓度A为5mol/L，B为3mo1/L，C的反应速率为0.5mol/（L•min），反应开始达到平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol/L．关于此反应下列说法中正确的是（　　）

	A．	A和B的平衡浓度之比为5：3		B．	A和B的平衡浓度之比为2：3
	C．	x=1		D．	x：y=2：1

6．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=0.40/t₁mol•L^-1•min^-1
	B．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小
	C．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）=0.40 mol
	D．	温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

0 173855 173863 173869 173873 173879 173881 173885 173891 173893 173899 173905 173909 173911 173915 173921 173923 173929 173933 173935 173939 173941 173945 173947 173949 173950 173951 173953 173954 173955 173957 173959 173963 173965 173969 173971 173975 173981 173983 173989 173993 173995 173999 174005 174011 174013 174019 174023 174025 174031 174035 174041 174049 203614