12．下列关于金属的说法不正确的是（ ）
| A． | 金属钠与O2反应，条件不同，产物不同 | |
| B． | 铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物 | |
| C． | 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 | |
| D． | 将金属钠投入FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时放出气体 |
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | 稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O | |
| C． | 金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ |
10．在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1．
则：α1+α2=1，p=1.6mol，b+c=39.32kJ．
| 容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 2mol SO2、1mol O2 | 2mol SO3 | m mol SO2、n mol O2、p mol SO3 |
| c（SO3）/mol•L-1 | 1.4 | 1.4 | 1.4 |
| 能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| SO2或SO3的转化率 | α1 | α2 | 12.5% |
8．100℃时，若将0.100mol N2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4?2NO2，c（N2O4）随时间的变化如表所示．回答下列问题：
（1）在0﹀40s时段，化学反应速率v（NO2）为0.0025mol•L-1•s-1；此温度下的化学平衡常数K为0.36．
（2）下列能说明该反应达到平衡状态的是BD．
A.2v（N2O4）=v（NO2） B．体系的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变
（3）该反应达到平衡后，降温至50℃，c（N2O4）变为0.080mol•L-1，混合气体的颜色变浅（填“深”或“浅”），该反应的正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）该反应达平衡后，若只改变一个条件，达新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是BC．
A．充入一定量的NO2 B．增大容器的容积
C．分离出一定量的NO2 D．充入一定量的N2
（5）100℃时，若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正（N2O4）＜v逆（N2O4）．（填“＞”、“=”或“＜”）
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4）/（mol•L-1） | 0.100 | 0.070 | 0.050 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
（2）下列能说明该反应达到平衡状态的是BD．
A.2v（N2O4）=v（NO2） B．体系的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变
（3）该反应达到平衡后，降温至50℃，c（N2O4）变为0.080mol•L-1，混合气体的颜色变浅（填“深”或“浅”），该反应的正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）该反应达平衡后，若只改变一个条件，达新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是BC．
A．充入一定量的NO2 B．增大容器的容积
C．分离出一定量的NO2 D．充入一定量的N2
（5）100℃时，若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正（N2O4）＜v逆（N2O4）．（填“＞”、“=”或“＜”）
7．目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为C6Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li+的有机导体或高分子材料．这种锂离子电池的电池反应为0.45Li+Li0.55CoO2$?_{充电}^{放电}$LiCoO2；下列说法不正确的是（ ）
| A． | 放电时电池内部Li+向正极移动 | |
| B． | 该电池不能选用水做溶剂的电解质 | |
| C． | 充电时，正极的电极反应式：0.45Li++Li0.55CoO2+0.45e-=LiCoO2 | |
| D． | 充电时，外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA | |
| B． | 常温常压下，6.4g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子总数为0.4NA | |
| C． | 5.6g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目可能为0.2NA | |
| D． | 常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA |
5．
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
（1）氢气的燃烧热值高，H2（g）+1/2O2 （g）=H2O （g）△H=-241.8kJ•mol-1
请根据相关数据计算：H-H的键能X=436kJ•mol-1．
（2）根据现代工业技术可以用H2和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：
CO2 （g）+3H2（g）?H2O（l）+CH3OH（g）△H=-49.00kJ•mol-1
一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入1.00mol CO2和3.00mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是A（填代号）．
A．CO2在混合气体中的体积分数保持不变
B．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
C．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变
②从反应开始到平衡时的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min），达到平衡时氢气的转化率为75%．
③该温度下的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是D（填代号）．
A．降低反应温度
B．分离出水
C．保持容器体积不变，充入稀有气体
D．保持容器体积不变，充入CO2气体．
0 173848 173856 173862 173866 173872 173874 173878 173884 173886 173892 173898 173902 173904 173908 173914 173916 173922 173926 173928 173932 173934 173938 173940 173942 173943 173944 173946 173947 173948 173950 173952 173956 173958 173962 173964 173968 173974 173976 173982 173986 173988 173992 173998 174004 174006 174012 174016 174018 174024 174028 174034 174042 203614
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．（1）氢气的燃烧热值高，H2（g）+1/2O2 （g）=H2O （g）△H=-241.8kJ•mol-1
| 化学键 | H-H | O=O | O-H |
| 键能（kJ•mol-1） | X | 496.4 | 463 |
（2）根据现代工业技术可以用H2和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：
CO2 （g）+3H2（g）?H2O（l）+CH3OH（g）△H=-49.00kJ•mol-1
一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入1.00mol CO2和3.00mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是A（填代号）．
A．CO2在混合气体中的体积分数保持不变
B．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
C．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变
②从反应开始到平衡时的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min），达到平衡时氢气的转化率为75%．
③该温度下的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是D（填代号）．
A．降低反应温度
B．分离出水
C．保持容器体积不变，充入稀有气体
D．保持容器体积不变，充入CO2气体．
T℃时，pH=2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示