4．
铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读如图，K闭合时下列判断不正确的是（ ）
铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读如图，K闭合时下列判断不正确的是（ ）| A． | d电极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- | |
| B． | 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol | |
| C． | Ⅱ中SO42-向c电极迁移 | |
| D． | K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 |
3．
如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2mL的稀盐酸．下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是（ ）
如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2mL的稀盐酸．下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是（ ）| A． | 烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱 和石灰水温度升高，溶质析出 | |
| B． | 烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出 | |
| C． | 烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系 | |
| D． | 烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量 |
2．
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．该反应的Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃时在体积为10L的反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）的物质的量浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
（3）若在500℃时进行．且CO、H2O（g）的起始浓度均为0.020mol•L-1，该条件下，CO的最大转化率为75%．
（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中H2O（g）的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y与x之间的关系x=y．
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：| 温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．该反应的Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃时在体积为10L的反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）的物质的量浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
（3）若在500℃时进行．且CO、H2O（g）的起始浓度均为0.020mol•L-1，该条件下，CO的最大转化率为75%．
（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中H2O（g）的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y与x之间的关系x=y．
1．某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．
下列说法正确的是（ ）
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．
下列说法正确的是（ ）
| A． | 原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I- | |
| B． | 原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42- | |
| C． | 步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生 | |
| D． | 为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 |
20．能用酒精灯直接加热的一组仪器是（ ）
| A． | 试管、锥形瓶 | B． | 烧瓶、蒸发皿 | C． | 坩埚、蒸发皿 | D． | 试管、烧杯 |
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Kw/c（H+）=1 mol•L-1的溶液中：Na+、SiO32-、I-、CO32- | |
| B． | 氨水中：Al3+、K+、F-、NO3- | |
| C． | pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO- | |
| D． | 0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，且通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素
15．某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，如表是他们撰写实验报告的一部分．
（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容．
（2）已知：20℃时，Na2CO3的溶解度为20.5g．由实验③（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，离子方程式是2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
（3）用化学方程式说明实验⑥得出结论的原因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
0 173795 173803 173809 173813 173819 173821 173825 173831 173833 173839 173845 173849 173851 173855 173861 173863 173869 173873 173875 173879 173881 173885 173887 173889 173890 173891 173893 173894 173895 173897 173899 173903 173905 173909 173911 173915 173921 173923 173929 173933 173935 173939 173945 173951 173953 173959 173963 173965 173971 173975 173981 173989 203614
| 实验序号 | 实验步骤（内容） | 现象 |
| ① | 在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观． | / |
| ② | 分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部． | 试管 a吸热现象更明显（填“a”或“b”） |
| ③ | 继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象． | / |
| ④ | 再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象． | 溶液均变红，颜色较深的试管是 a（填“a”或“b”）． |
| ⑤ | 最后分别向两溶液中滴加足量盐酸． | 红色褪去，均有无色气体产生．经计算生成气体的是a ＜b（填“＞”“＜”或“=”） |
| ⑥ | 加热大试管一段时间．（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末） | / |
（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容．
（2）已知：20℃时，Na2CO3的溶解度为20.5g．由实验③（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，离子方程式是2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
（3）用化学方程式说明实验⑥得出结论的原因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．