15．下列说法正确的是( )A．298K时.2H2S(g)+SO2+2H2O(l)能自发进行.则其△H＞0B．乙醇.乙二醇.丙三醇互为同系物,H2.D2.T2互为同素异形体C．用一定浓度的稀盐酸滴定未——青夏教育精英家教网—

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	298K时，2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）能自发进行，则其△H＞0
	B．	乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物；H₂、D₂、T₂互为同素异形体
	C．	用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水，若选用酚酞作指示剂，会使测定出的氨水物质的量浓度偏低
	D．	饱和Na₂SO₄溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，涉及原理相同

14．如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分---血红素的结构：

回答下列问题：
（1）根据元素电负性请判断H2N-CHO中碳和氮的化合价分别为+2和-3．
（2）血红素中两种氮原子的杂化方式分别为sp²，sp³；在图乙的方框内用“→”标出亚铁离子的配位键．

13．

将一定量的二氧化碳通入100毫升某浓度的氢氧化钠溶液中得到溶液X，若向X中逐渐加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计二氧化碳溶解）（　　）

	A．	若OA=AB，则溶液X为碳酸钠溶液
	B．	若OA=0，则形成溶液X所发生反应的离子方程式为OH^-+CO₂=HCO₃^-
	C．	若OA＞AB，则溶液X中大量存在的阴离子为碳酸根离子和碳酸氢根离子
	D．	若3OA=AB，则溶液X中c（NaHCO₃）=2c（Na₂CO₃）

12．下列实验操作过程中能引起结果偏低的是
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数
③配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数（　　）

11．某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成．进行如图实验：下列有关说法正确的是（　　）

	A．	步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
	B．	步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
	C．	根据上述步骤Ⅱ可以得出m（Fe₂O₃）：m（Cu）=1：1
	D．	根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂

10．Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物加入100mL 0.6mol/L HNO₃溶液中，恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol
	B．	若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu₂O、CuO的物质的量共0.020 mol
	C．	若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量均为0.005 mol
	D．	混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol＜n（Cu）＜0.015 mol

9．在无色透明的溶液中，由水电离出C（OH^-）=10^-12 mol•L^-1，下列可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、AlO₂^-		B．	Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-
	C．	Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₄ ^2-		D．	Fe³⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

8．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
	B．	存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
	C．	镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
	D．	依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+Al₂O₃

7．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：

（1）A的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式为

．
（2）C中

①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是：

③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有4种．
（4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．
写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：

．
①属于一元酸类化合物，
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）写出D在稀NaOH溶液中的反应：

．

6．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂?2H₂O的流程如图：

已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，Ksp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：abc．
a．容量瓶 b．量筒 c．玻璃棒 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：研磨成粉、加热、搅拌等．（至少两条）
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：使Fe³⁺形成Fe（OH）₃沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化学式）．加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是：H₂C₂O₄过量会导致形成BaC₂O₄沉淀，产品产量减少．
（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O
Ba²⁺+CrO₄^2-=BaCrO₄↓
步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL．
氯化钡溶液浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$ mol•L^-1（用含字母的式子表示）．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba²⁺浓度的测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．

0 173725 173733 173739 173743 173749 173751 173755 173761 173763 173769 173775 173779 173781 173785 173791 173793 173799 173803 173805 173809 173811 173815 173817 173819 173820 173821 173823 173824 173825 173827 173829 173833 173835 173839 173841 173845 173851 173853 173859 173863 173865 173869 173875 173881 173883 173889 173893 173895 173901 173905 173911 173919 203614

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