19．NaCl 11.7g和98% H2SO4 10g在微热下进行反应.生成的HCl通入45g 10% NaOH溶液中.试根据计算判定:反应后的溶液加入石蕊试液时显什么颜色?(生成HCl3.65g,石——青夏教育精英家教网——

19．NaCl 11.7g和98% H₂SO₄ 10g在微热下进行反应，生成的HCl通入45g 10% NaOH溶液中，试根据计算判定：反应后的溶液加入石蕊试液时显什么颜色？（生成HCl3.65g；石蕊试液显蓝色）

18．3.84g Cu与一定量的浓硝酸作用，随着反应的进行，生成的气体颜色由深渐渐变浅，Cu最终完全反应．在标准状况下共收集到1.12L的气体，若这些气体用排水集气法收集，所得到的气体在标准状况下的体积为多少毫升？

17．用36.5%的盐酸400g与17.4g MnO₂共热，（不考虑盐酸的挥发）计算：
（1）理论上产生Cl₂体积（标准状况下）．
（2）将反应后的溶液加水稀释至500mL，再取出10mL，向其中加入过量的AgNO₂溶液，所生成AgCl沉淀的质量．

16．从碳骨架形状进行分类，下列关于各有机物的说法中正确的是（　　）
①CH₃CH₂Cl、②

③（CH₃）₂C═CH₂④

链状烃：①③⑤

链状烃：①③

环状烃：②④⑤

芳香烃：②④

15．（1）PH=10的Na₂CO₃溶液、NaOH溶液和PH=4的NH₄Cl溶液、HCl溶液中水的电离程度的大小关系是Na₂CO₃=NH₄Cl＞HCl=NaOH．（用化学式表示）
（2）对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=c（Ag⁺）²•c（S^2-）．
（3）NH₄HSO₄的电离方程式为NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-．

14．下列溶液显酸性的是（　　）
①pH＜7的溶液　
②c（H⁺）=c（OH^-）的溶液　
③c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1的溶液
④c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液
⑤0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液　⑥NaHCO₃溶液．

①③④⑤⑥

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中C（OH^-）之比是2：1
	B．	0.1mol/LNH₄Cl溶液中C（Cl^-）=C（NH₄⁺）
	C．	向0.1mol/LNaNO₃溶液中滴加稀盐酸，使溶液PH=5，此时混合液中C（Na⁺）=C（NO₃^-）
	D．	向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，使混合液的PH＞7，此时混合液中C（CH₃COOH）＞C（CH₃COO^-）

南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O（写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH₂=CHCOONa．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O；
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O
温度较低时以生成N₂为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降；进一步与NO反应生成硝酸．
（4）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，如表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N₂O₅）/mol•L^-1	5.00	3.52	2.48

则500s内NO₂的生成速率可表示为0.00296 mol•L^-1•s^-1．
②下列情况能说明该反应已达平衡状态的是BD．
A．单位时间内生成2mol NO₂的同时消耗了lmol N₂O₅ B．混合气体的颜色不再发生变化
C．混合气体的密度保持不变 D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化．

某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n（H₂）表示]对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最大的是c．
②在起始时体系中加入N₂的物质的量为1mol．若容器容积为2L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=8.33．
③图象中T₁和T₂的关系是：T₁＜T₂．（填“＞”“＜”“=”“无法确定”）

0 173677 173685 173691 173695 173701 173703 173707 173713 173715 173721 173727 173731 173733 173737 173743 173745 173751 173755 173757 173761 173763 173767 173769 173771 173772 173773 173775 173776 173777 173779 173781 173785 173787 173791 173793 173797 173803 173805 173811 173815 173817 173821 173827 173833 173835 173841 173845 173847 173853 173857 173863 173871 203614