6．使用双线桥法分析下列氧化还原反应:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O在上述反应中.①氧化剂是HNO3.还原剂是Cu.氧化产物是Cu(NO3)2.还原产物是NO2.具有氧——青夏教育精英家教网——

6．使用双线桥法分析下列氧化还原反应：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
在上述反应中，①氧化剂是HNO₃，还原剂是Cu，氧化产物是Cu（NO₃）₂，还原产物是NO₂，具有氧化性的物质是HNO₃和Cu（NO₃）₂，具有还原性的物质是Cu和NO₂．

5．下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（　　）

4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铁跟稀硫酸：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	碳酸氢钙与稀硝酸：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
	C．	铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu²⁺═Al³⁺+Cu
	D．	氧化钙与盐酸：O^2-+2H⁺═H₂O

3．类推是化学中常用的思维方法，以下四个类推结果正确的是（　　）

	A．	氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
	B．	酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应
	C．	燃烧一般都伴随着发光，发热现象，所以有发光．发热的现象就是燃烧
	D．	醇类物质在空气中燃烧生成CO₂ 和H₂O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中燃烧生成CO₂ 和H₂O

在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=0.03mol/（L•min）^-1，该温度下的平衡常数K=1．
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有A（填字母）
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出一氧化碳气体
（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率升高（填“升高”、“降低”还是“不变”），CO₂的质量分数降低（填“升高”、“降低”还是“不变”）．

1．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）如图1是1mol NO₂气体和1mol CO气体反应生成CO₂气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1；

已知：N₂（g）+2NO₂（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol^-1，
则反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-760.3kJ•mol^-1；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO₂和5mol O₂发生反应：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）；已知体系中n（NO₂）随时间变化如表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO₂）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{4}（N{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，
已知：K₃₀₀⁰_C＞K₃₅₀⁰_C，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO₂的转化率为49.6%，若要增大NO₂的转化率，可采取的措施有AD
A．降低温度 B．充入氦气，使体系压强增大 C．再充入NO₂ D．再充入4mol NO₂和1mol O₂
③图2中表示N₂O₅的浓度的变化曲线是c，用O₂表示从0～500s内该反应的平均速率v=0.00151 mol•L^-1•s^-1．

20．某温度（t℃）时，水的离子积为K_ω=1×10^-13mol²•L^-2，则该温度大于（选填大于、小于或等于）25℃，其理由是室温时水的K_W=1×10^-14mol²•L^-2（小于1×10^-13）水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，K_W增大．

19．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（　　）

18．下列事实一定能说明HNO₂为弱电解质的是（　　）
①常温下，NaNO₂溶液的pH＞7　
②用HNO₂溶液做导电实验灯泡很暗　
③HNO₂不能与NaCl反应　
④常温下0.1mol•L^-1的HNO₂溶液pH=2
⑤1L pH=1的HNO₂溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2　
⑥1L pH=1的HNO₂和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO₂消耗的NaOH溶液多　
⑦HNO₂溶液中加入一定量NaNO₂晶体，溶液中c（OH^-）增大　
⑧HNO₂溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）增大．

①②⑥⑦⑧

①③④⑥⑧

①④⑤⑥⑦

17．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X（g）?Y（g）　（乙）A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，其中能表明（甲）、（乙）达到化学平衡状态有（　　）
①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量．

0 173621 173629 173635 173639 173645 173647 173651 173657 173659 173665 173671 173675 173677 173681 173687 173689 173695 173699 173701 173705 173707 173711 173713 173715 173716 173717 173719 173720 173721 173723 173725 173729 173731 173735 173737 173741 173747 173749 173755 173759 173761 173765 173771 173777 173779 173785 173789 173791 173797 173801 173807 173815 203614