2．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；G是一种红棕色粉末．
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）化合物I的电子式为，它的空间结构是直线型；
（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量0.64g，写出相关离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；若该反应中转移了0.3mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为3.36L．
（5）将标准状况下2.24L化合物I气体通入到100mL　1.5mol/LNaOH溶液中，试通过计算确定反应后溶液溶质主要成分为Na2CO3、NaHCO3．（填化学式）
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32-
B．$\frac{K}{c（OH^{-}）}$=10-2mol/L的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl-
D．由水电离的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-
20．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的表达正确的是（　　）
A．质子数为37的氯原子：${\;}_{33}^{17}$Cl
B．Al（OH）3的电离方程式：H++AlO2═Al（0H）3═Al3++3OH-
C．CO2的结构式：O=C=O
D．次氯酸分子的电子式：
19．如表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
选项目的分离方法原理
A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去KNO3中混杂的NaCl重结晶氯化钠在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 
A．AB．BC．CD．D
18．工业上用铝土（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程：
对上述流程中的判断正确的是（　　）
①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
③结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH-＞AlO2-＞CO${\;}_{3}^{2-}$
④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al．
A．①②B．②③C．①④D．③④
17．如表中关于物质分类的正确组合是（　　）
类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐
ANO2CuOH2SO4NH3•H2ONa2S
BCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3
CSO2Al2O3HClKOHNaCl
DSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3
A．AB．BC．CD．D
16．如图甲所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）装置2中的石墨是正极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g．
①电源的M端为正极，甲烧杯中铁电极的电极反应为Fe-2e-═Fe2+；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共336mL．
（4）利用电池可实现电能向化学能转化．某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图乙所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．
下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液  C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-→H2↑
15．在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．X是电源的负极
B．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
C．总反应可表示为：H2O+CO2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2+CO+O2
D．阴极的反应式是：H2O+2e-═H2+O2ˉ  CO2+2e-═CO+O2ˉ
14．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是（　　）
A．氢气还原氧化铜B．高锰酸钾分解
C．锌放入稀硫酸D．碳和水蒸气在高温下反应
13．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
B．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
C．标准状况下，22.4L氦气含有的分子数约为NA
D．500mL0.2mol•L-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.2 mol•L-1
 0  173598  173606  173612  173616  173622  173624  173628  173634  173636  173642  173648  173652  173654  173658  173664  173666  173672  173676  173678  173682  173684  173688  173690  173692  173693  173694  173696  173697  173698  173700  173702  173706  173708  173712  173714  173718  173724  173726  173732  173736  173738  173742  173748  173754  173756  173762  173766  173768  173774  173778  173784  173792  203614 

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