11．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之——青夏教育精英家教网——

11．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A
	B．	1L0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和为0.1N_A
	C．	5NH₄NO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A
	D．	室温下，lL pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0．lN_A

10．下列有关仪器的使用方法、实验操作或实验结果正确的是（　　）

	A．	洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
	B．	酸式滴定管装标准液前，不需用该标准溶液润洗
	C．	锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
	D．	蒸馏时若温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶支管口，可能会导致产品中混有低沸点杂质

9．按要求填空
（1）有关³⁵Cl^-，回答下列问题：所含质子数17；中子数18，电子数18；质量数35．该粒子的结构示意图

，³⁵Cl、³⁷Cl之间的关系是同位素．
（2）在实验室制备氯气的净化装置中，利用饱和食盐水除去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气，用氢氧化钠溶液溶液吸收多余的氯气．
（3）某实验中需要l mol/L的Na₂CO₃溶液230mL，配制时需要Na₂CO₃26.5g．
（4）在一定条件下，21.6gA单质与1.2molCl₂完全反应，生成0.8molACl_x，则x=3，A的摩尔质量为27g/mol．

8．下列有关胶体的叙述正确的是（　　）

	A．	直径介于1--10nm之间的粒子称为胶体
	B．	利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
	C．	氢氧化铁胶体是纯净物
	D．	可以通过过滤的方法分离胶体和溶液

碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol^-1
②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ•mol^-1
反应：Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/mol/L	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol/（L•min），T₁℃时，该反应的平衡常数=0.25．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是AD（填字母编号）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
（3）如图表示在密闭容器中反应2SO₂+O₂?2SO₃达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
①a b过程中改变的条件可能是升高温度；
②b c过程中改变的条件可能是降低产物（SO₃）浓度；
③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．

6．甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．
（1）实验测得：32g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ•mol^-1
（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．如图是一个化学过程的示意图．2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{充电}^{放电}$ K₂CO₃+6H₂O

①A（石墨）电极的名称是阳极．
②写出通入CH₃OH的电极的电极反应式是CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
③乙池中反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
④当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C（H⁺）=0.1mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．
（3）合成甲醇的主要反应是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
①在恒温恒容条件下，充入一定量的H₂和CO，发生反应2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）．则该反应达到平衡状态的标志有bcd
a．混合气体的密度保持不变             b．混合气体的总压强保持不变
c．CO的质量分数保持不变              d．甲醇的浓度保持不变
e．v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）            f．v（CO）=v（CH₃OH）
②要提高反应2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：df
a．升温         b．加入催化剂       c．增加CO的浓度
d．加入H₂       e．加入惰性气体      f．分离出甲醇．

5．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
	B．	pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
	C．	pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
	D．	0.1 mol•L^-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

4．483g Na₂SO₄•10H₂O固体中所含的Na⁺的物质的量是3mol，所含H₂O分子的数目是9.03×10²⁴个；在0℃、101kPa条件下，5.6L H₂S气体含有电子数与7.65g NH₃所含有电子数相同；在15.6g Na₂X（X表示某元素）固体中含有0.4molNa⁺，则X的摩尔质量是32g/mol．

3．常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO₄•5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g/cm³，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度．

2．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	CH₃COOH和Na₂CO₃与CH₃COOH和NaHCO₃
	B．	AgNO₃和HCl与Ag₂SO₃和HCl
	C．	BaCl₂和Na₂SO₄ 与Ba（OH）₂与H₂SO₄
	D．	KOH和CH₃COOH与Ba（OH）₂与CH₃COOH

0 173340 173348 173354 173358 173364 173366 173370 173376 173378 173384 173390 173394 173396 173400 173406 173408 173414 173418 173420 173424 173426 173430 173432 173434 173435 173436 173438 173439 173440 173442 173444 173448 173450 173454 173456 173460 173466 173468 173474 173478 173480 173484 173490 173496 173498 173504 173508 173510 173516 173520 173526 173534 203614