1．设NA为阿伏加德罗常数的数值.在常温常压下.下列说法正确的是( )A．18g水所含分子数目为NA.体积约为24.5LB．0.1mol•L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA个NO3-C——青夏教育精英家教网——

1．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，在常温常压下，下列说法正确的是（　　）

	A．	18g水所含分子数目为N_A，体积约为24.5L
	B．	0.1mol•L^-1的NaNO₃溶液中含有0.1N_A个NO₃^-
	C．	1mol Fe与足量的盐酸反应，转移3N_A个电子
	D．	2.3g钠离子所含电子数目为1N_A

20．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]比绿矾（FeSO₄•7H₂O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：废铁屑$\stackrel{清洗}{→}$$→_{过滤}^{稀硫酸}$溶液A$→_{适量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶体}$ $\stackrel{操作Ⅰ}{→}$ $\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫尔盐
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺．
（2）浓度均为0.10mol•L^-1的莫尔盐溶液和FeSO₄溶液，c（Fe²⁺）前者大于后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”）
（3）0.10mol•L^-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接d；e接f．

（5）常温下，若0.10mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液的pH=5，求算NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b≈2×10^-5．

19．相关物质的溶度积常数见表：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入CuO、Cu（OH）₂、CuCO₃或 Cu₂（OH）₂CO₃，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9 mol•L^-1．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是CuCl₂•2H₂O在加热时会发生水解（可能混有CuCl₂、Cu（OH）₂、Cu（OH）Cl、CuO等杂质），．由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂； I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟之内不恢复原色．
②该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为95%．
③若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的CuCl₂•2H₂O的质量分数会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）
④若加入KI后，部分I^-因被空气中的氧气氧化，则导致测得的CuCl₂•2H₂O的质量百分数的值会偏大．

硫酸工业尾气中的SO₂经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图所示（电极均为惰性材料）：M极发生的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．

工业制硫酸过程中，SO₂催化氧化的原理为：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得SO₂在不同温度下的平衡转
化率与压强的关系如图所示．
①温度：T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②平均摩尔质量：M（b）＞M（d）．

16．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	B．	向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O
	C．	澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca （OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
	D．	铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3Cu

15．Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）某学习小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO₂粉末，又有气泡产生．
①使酚酞溶液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H₂O₂具有漂白作用．
②加入MnO₂反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．

步骤1：按上图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品．
步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象．
步骤3：检验H₂的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色．
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁．
①添加稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体．
②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸．
③设置装置D的目的是检验反应中是否有水产生．
④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na₂O₂+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反应请用化学方程式表示）．

14．（1）依据事实，写出下列应的热化学方程式．
①若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量．N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1．
②用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量．C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1
（2）已知一定件下，反应2SO₂（ g）+O₂（ g）═2SO₃（ g）；△H=-196.46kJ/moL，某密闭容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂，放出的热量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）98.23kJ．
（3）已知石墨转化为金刚石为一个吸热反应，则两者中石墨更稳定．
（4）用下列药品测出的中和热△H偏大的有：②
①浓硫酸与稀NaOH溶液； ②稀醋酸与稀KOH溶液；
②稀硫酸与稀Ba （OH）₂溶液 ④稀硝酸与稀NaOH溶液．

13．用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	用图所示装置验证NaHCO₃的不稳定性
	B．	用图所示装置干燥氨气
	C．	用图所示装置制取少量CO₂气体
	D．	用图所示装置分馏石油

12．实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时应选用的容量瓶的规格为1000mL，用托盘天平称取Na₂CO₃的质量为10.6g；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有⑤
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；
②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；
③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
④搅拌或转移溶液时有液体溅出；
⑤给容量瓶定容时，俯视读数；
⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反．

0 173333 173341 173347 173351 173357 173359 173363 173369 173371 173377 173383 173387 173389 173393 173399 173401 173407 173411 173413 173417 173419 173423 173425 173427 173428 173429 173431 173432 173433 173435 173437 173441 173443 173447 173449 173453 173459 173461 173467 173471 173473 173477 173483 173489 173491 173497 173501 173503 173509 173513 173519 173527 203614