12.已知在25℃、101kPa下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量.表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A. | C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ•mol-1 | |
B. | C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2 (g)+9H2O(l)△H=-5517.60kJ•mol-1 | |
C. | C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5517.60kJ•mol-1 | |
D. | 2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2 (g)+18H2O(l)△H=-11035.20kJ•mol-1 |
10.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
(1)根据右侧能量变化示意图1;请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1.
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应3A(s)+4B(g)?4C(g)△H>0
其平衡常数K与温度T的关系如下表:
①该反应的平衡常数表达式:K=$\frac{{c}^{4}(C)}{{c}^{4}(B)}$.
②试判断K1<K2(填写“>”,“=”或“<”).
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态韵是bd (填字母).
a.容器内B.C的浓度之比为1:1
b.v(B)正=v(C)逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(3)对反应N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在温度
分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示,下列说法正确的是cd.
a.A、C两点的反应速率:A>C b.A、C两点的化学平衡常数:A>C
c.A、C两点N2O4的转化率:A>C d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(4)一定温度下,在l L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应.若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的$\frac{7}{8}$,则N2的转化率a(N2)=25%,以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=0.05mol/L•min.
(1)根据右侧能量变化示意图1;请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1.
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应3A(s)+4B(g)?4C(g)△H>0
其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
②试判断K1<K2(填写“>”,“=”或“<”).
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态韵是bd (填字母).
a.容器内B.C的浓度之比为1:1
b.v(B)正=v(C)逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(3)对反应N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在温度
分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示,下列说法正确的是cd.
a.A、C两点的反应速率:A>C b.A、C两点的化学平衡常数:A>C
c.A、C两点N2O4的转化率:A>C d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(4)一定温度下,在l L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应.若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的$\frac{7}{8}$,则N2的转化率a(N2)=25%,以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=0.05mol/L•min.
9.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气.已知:N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是( )
A. | 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-542.7 kJ/mol | |
B. | 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 059.3 kJ/mol | |
C. | 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 076.7 kJ/mol | |
D. | N2H4(g)+$\frac{1}{2}$N2O4(g)═$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(g)△H=-1 076.7 kJ/mol |
5.为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4,以减少其对臭氧层的破坏.化学家研究在催化条件下,通过下列反应,使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3).CCl4+H2?CHCl3+HCl此反应伴随有副反应,会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等.已知CCl4的沸点为77℃,CHCl3的沸点为61.2℃.
在密闭容器中,该反应达到平衡后,测得如下数据(假设不考虑副反应).
(1)此反应在110℃时平衡常数为1.
(2)实验l中,CCl4的转化率A大于50%(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)实验3中,B的值D(选填序号).
A.等于50% B.大于50% C.小于50% D.从本题资料,无法判断
(4)120℃,在相同条件的密闭容器中,分别进行H2的初始浓度为2mol•L-1和4mol•L-1的实验,测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3,的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线,虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线).在图中的四条线中,表示H2起始浓度为2mol•L一1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是③(选填序号).
0 173288 173296 173302 173306 173312 173314 173318 173324 173326 173332 173338 173342 173344 173348 173354 173356 173362 173366 173368 173372 173374 173378 173380 173382 173383 173384 173386 173387 173388 173390 173392 173396 173398 173402 173404 173408 173414 173416 173422 173426 173428 173432 173438 173444 173446 173452 173456 173458 173464 173468 173474 173482 203614
在密闭容器中,该反应达到平衡后,测得如下数据(假设不考虑副反应).
实验 序号 | 温度℃ | 初始CCl4浓度 (mol•L-1) | 初始H2浓度(mol•L-1) | CCl4的平衡转化率 |
1 | 110 | 1 | 1.2 | A |
2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
3 | 100 | 1 | 1 | B |
(2)实验l中,CCl4的转化率A大于50%(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)实验3中,B的值D(选填序号).
A.等于50% B.大于50% C.小于50% D.从本题资料,无法判断
(4)120℃,在相同条件的密闭容器中,分别进行H2的初始浓度为2mol•L-1和4mol•L-1的实验,测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3,的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线,虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线).在图中的四条线中,表示H2起始浓度为2mol•L一1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是③(选填序号).