14．第VA族元素及其化合物在生产.生活中有着广泛的应用(1)砷的电子排布式为[Ar]3d104s24p3.N.P.As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3.高纯度砷可用——青夏教育精英家教网——

14．第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
（1）砷的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p³，N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为NH₃＞AsH₃＞PH₃，高纯度砷可用于生产半导体材料GaAs，在GaAs晶体，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为4．
（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为

．该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C＞H，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是d．
a．氢键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键 e．σ键
（3）科学家将NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO₄^2-互
为等电子体，则该阴离子的化学式是NO₄^3-．
（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH、CH₃COOONO₂ （PAN）等二次污染物．
①N₂O结构式可表示为N=N=O，N₂O中氮原子的杂化轨道类型为sp²、sp，1mol PAN中含σ键数目为10N_A．
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm³，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用N_A表示，列式表示Kr晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4M}{p{N}_{A}}}$×10⁷nm．

13．金属M在酸性或碱性溶液中均可与HNO₃发生氧化还原反应，转化关系如图（部分生成物未列出）：

已知：C、D、E、G均为气体，且G为单质；将D通入A溶液产生白色沉淀；将F逐滴加入B溶液至过量，先产生白色沉淀，随后沉淀消失．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：MAl、FHNO₃、GN₂．
（2）A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（3）除去气体C中的气体E的化学方法是将气体通入水中，再用排水法收集．
（4）将10mL充满气体E和O₂混合气的试管倒扣在水槽中，反应后试管中残留1mL无色气体，则试管中气体E的体积是8.6或7.2mL
（5）D→C反应的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）M与NO₃^-在碱性条件下反应的离子方程式为8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8Al+3NH₃↑．

在100mL0.1mol•L^-1铝铵矾[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，所得沉淀的质量与Ba（OH）₂溶液的体积曲线如图所示[已知Ba（AlO₂）₂易溶易电离]．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点溶液中大量存在的离子有NH₄⁺和SO₄^2-
	B．	b点溶液中c（NH₃•H₂O）约为0.1mol•L^-1
	C．	a→b过程中，反应的只有SO₄^2-
	D．	b→c过程中，反应的是Al（OH）₃和NH₄⁺

11．化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关．下列说法错误的是（　　）

	A．	研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
	B．	绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染
	C．	高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
	D．	SO₂是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO₂，SO₂既可杀菌又可用来保鲜

10．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的．有四位同学分别设计如下方案，其中不正确的是（　　）

	A．	甲同学：用加热的方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺，说明含Fe³⁺的盐水解是吸热的
	B．	乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
	C．	丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
	D．	丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸气）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

9．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正方向移动时，下列有关叙述正确的是（　　）
①生成物体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大
④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率．

8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中NH${\;}_{4}^{+}$浓度减小
	B．	对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca（OH）₂固体的含量增加
	C．	高压有利于合成氨的反应
	D．	500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

7．如果规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.024kg¹²C中所含的碳原子数相同，下列各项中发生变化的共有
①摩尔质量②摩尔体积③物质的量浓度④溶解度⑤质量百分数⑥密度⑦阿伏加德罗常数⑧相对原子质量⑨相对分子质量⑩相对密度（　　）

6．已知①C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1；②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1；③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-Q₃ kJ•mol^-1；若使92g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为（　　）

（4Q₁+4Q₂+4Q₃）kJ

（2Q₁-2Q₂+6Q₃）kJ

[2（Q₁+Q₂+Q₃）]kJ

（2Q₁-6Q₂+2Q₃）kJ

5．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向逆反应方向移动时，下列叙述正确的是（　　）
①生成物的体积分数一定减小 ②反应物的物质的量一定增加 ③生成物的物质的量浓度
一定减小 ④反应物的物质的量浓度一定增加 ⑤正反应速率一定小于逆反应速率．

0 173278 173286 173292 173296 173302 173304 173308 173314 173316 173322 173328 173332 173334 173338 173344 173346 173352 173356 173358 173362 173364 173368 173370 173372 173373 173374 173376 173377 173378 173380 173382 173386 173388 173392 173394 173398 173404 173406 173412 173416 173418 173422 173428 173434 173436 173442 173446 173448 173454 173458 173464 173472 203614