15．在相同的温度与体积下，对反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
CO2H2COH2O
甲amolamol0mol0mol
乙2amol2amol0mol0mol
丙2amol2amolamolamol
丁amol0mol2amol2amol
上述四种情况，起始的时候正反应速率v（H2）正大小顺序正确的是（　　）
A．丙＞丁＞乙＞甲B．丙＞乙=丁＞甲C．丙＞乙＞甲＞丁D．乙=丙＞甲＞丁
14．下列关于可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是（　　）
A．每断裂1mol H-H键的同时断裂1mol I-I键
B．每断裂1mol I-I键的同时生成2mol H-I键
C．每消耗1molH2的同时消耗2molHI
D．压强不发生改变
13．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
现有标准状况下112LCO与H2的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和H2O（l），放出1418.5kJ的热量，则混合物中CO与H2的物质的量之比是（　　）
A．1：1B．3：1C．2：3D．1：4
12．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：发生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行；
（4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔点/℃-25.0648.87141667
沸点/℃136.4109014123287
（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为$\frac{cVM}{10w}$%．（用代数式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H25mol．
11．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物．装置C 中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3．装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图2所示的部分装置进行实验．
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、_G、D、B、C、F．
②装置D中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；含有SO3的实验现象是D中有白色沉淀；含有SO2的实验现象是B中品红褪色．
（3）设计实验证明：莫尔盐是否已氧化变质取少量晶体溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质；反之莫尔盐未变质．
（4）莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度，写出相应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
10．过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物，回答下列问题：
（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸，广泛用作胃药，治疗胃酸过多，试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑
（2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为：3Na2O2+Fe$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2FeO4+2Na2O
（3）取少量含Fe2+、H+ 溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现原溶液变红色，其中包括的反应有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；（写离子方程式）
继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：11H2O2+2SCN-═2SO42-+2 CO2+1N2+10H2O+2H+（ SCN- 中S为-2 价，将方程式补充完整并配平）
9．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，Na2O2与足量的水反应，共生成0.2mol O2，转移的电子数目为0.8NA
B．16g16O2和18 g18O2中含有的质子数均为8NA
C．1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA
8．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．这里用到的实验方法可用于分离（　　）
A．苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠
7．泡沫式灭火器内盛放Al2（SO4）3溶液（约1mol•L-1）NaHCO3溶液（约1mol•L-1）及起泡剂．使用时发生的离子方程式是（1）Al2（SO4）3+6NaHCO3═2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4，Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是（2）1：6．若用等体积等物质的量浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为（3）由1molCO32-转化为1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供（水解），现因Al3+量不变，只能生成HCO3-，没有CO2，喷不出泡沫，另外，NaHCO3表面生成Al（OH）3后，阻碍反应的进行泡沫灭火器玻璃筒里盛放Al2（SO4）3溶液，铁筒里存放NaHCO3溶液，不能把Al2（SO4）3溶液盛放在铁筒里的原因是（4）Al3+水解产生的H+会腐蚀铁筒．
6．现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态（纯）H2SO4  ③盐酸  ④汞（金属） ⑤胆矾⑥酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KNO3  ⑧氯气 请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是③④⑦．
（2）以上物质中属于电解质的是①②⑤⑦．
（3）以上物质中属于非电解质的是⑥．
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是①②⑤⑦⑧．
 0  173208  173216  173222  173226  173232  173234  173238  173244  173246  173252  173258  173262  173264  173268  173274  173276  173282  173286  173288  173292  173294  173298  173300  173302  173303  173304  173306  173307  173308  173310  173312  173316  173318  173322  173324  173328  173334  173336  173342  173346  173348  173352  173358  173364  173366  173372  173376  173378  173384  173388  173394  173402  203614 

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