8．常温下.下列混合溶液中水的电离程度由大到小的顺序是( )①pH=0的硫酸和水等体积混合后的溶液,②等体积等浓度的NaOH溶液和盐酸的混合液,③0.1mol•L-1的氨水和0.1mol&——青夏教育精英家教网——

8．常温下，下列混合溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（　　）
①pH=0的硫酸和水等体积混合后的溶液；②等体积等浓度的NaOH溶液和盐酸的混合液；③0.1mol•L^-1的氨水和0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合后的溶液；④pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液．

①＞②＞③＞④

②＞①＞④＞③

③＞④＞②＞①

③＞②＞④＞①

7．在氯化铝溶液中加入少量过氧化钠粉末，有气体生成，同时产生白色沉淀，再加入过氧化钠，沉淀逐渐溶解，请写出此过程中对应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、OH^-+Al（OH）₃=Al0₂^-+2H₂O．

6．金属铝和金属钠一起放入足量水中，充分反应后，无固体剩余，写出反应发生的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、2H₂O+2OH^-+2Al=2Al0₂^-+3H₂↑．

5．若在空气中加热MgCl₂•6H₂O，生成的是Mg（0H）Cl和HCl，写出相应反应的化学方程式MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．

4．镁在生产生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是（　　）

	A．	制作闪光粉		B．	镁合金用来制造火箭的部件
	C．	用镁从熔融的四氯化钛中提取钛		D．	制作北京奥运会的焰火

3．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未见任何变化；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．
问题：
（1）实验②中观察到有少量气泡产生，该气体可能是氢气，原因是溴单质与水反应生成氢溴酸，氢溴酸与镁粉反应生成氢气．
（2）水的作用是催化剂．
（3）写出镁与溴水反应的方程式Br₂+2Mg=MgBr₂．

2．下列有机反应物和有机产物在核磁共振氢谱中吸收峰的数目相同的是（　　）

	A．	CH₃-CH₂-CH₂-CHO与新制氢氧化铜悬浊液加热反应，最后酸化
	B．	与足量氢气在催化剂、加热条件下反应
	C．	与足量氢气在催化剂、加热条件下反应
	D．	与氧气在催化剂、加热条件下反应

1．在含3.42g Al₂（SO₄）₃的溶液中加入20mL NaOH溶液，得到1.17g沉淀，则原NaOH的物质的量浓度是多少？（本题要考虑NaOH溶液是否过量，即不足时和足量时两种情况）
解：
（1）NaOH溶液不足时；
（2）NaOH溶液足量时．

20．将pH=8的Ba（OH）₂ 溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba²⁺）与c（OH^-）之比为（　　）

19．有关2-羟基丙醛（

）的下列说法不正确的是（　　）

	A．	能使溴水褪色		B．	核磁共振氢谱有4组峰
	C．	能氧化为二元醛		D．	能发生加成、消去及银镜反应

0 173196 173204 173210 173214 173220 173222 173226 173232 173234 173240 173246 173250 173252 173256 173262 173264 173270 173274 173276 173280 173282 173286 173288 173290 173291 173292 173294 173295 173296 173298 173300 173304 173306 173310 173312 173316 173322 173324 173330 173334 173336 173340 173346 173352 173354 173360 173364 173366 173372 173376 173382 173390 203614