8．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，则酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用．
（3）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸越强（填“强”或“弱”）．
（5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH+H2PO4-不能（填“能”或“不能”，下同） H2CO3+HS-能．
| CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
| 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用．
（3）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸越强（填“强”或“弱”）．
（5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH+H2PO4-不能（填“能”或“不能”，下同） H2CO3+HS-能．
7．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是bc．
a．及时分离出CO气体 b．适当升高温度
c．增大CO2的浓度 d．选择高效催化剂
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选不得分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为b，CO2的物质的量为c．
a．等于1.0mol b．大于1.0mol c．大于0.5mol，小于1.0mol d．无法确定．
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是bc．
a．及时分离出CO气体 b．适当升高温度
c．增大CO2的浓度 d．选择高效催化剂
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选不得分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为b，CO2的物质的量为c．
a．等于1.0mol b．大于1.0mol c．大于0.5mol，小于1.0mol d．无法确定．
6．
如表中的数据是破坏1mol物质的化学键所消耗的能量：
根据上述数据回答：
（1）下列氢化物中，最不稳定的是C
A．HCl B．HBr C．HI
（2）H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用图表示，请回答下列问题：
①△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
②据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第①（填序号）步，请说明原因：Cl-Cl键的键能比H-H键的键能小，更易断裂，从而引发反应．
③该反应的热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．
如表中的数据是破坏1mol物质的化学键所消耗的能量：| 物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 431 | 366 | 298 | 436 |
（1）下列氢化物中，最不稳定的是C
A．HCl B．HBr C．HI
（2）H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用图表示，请回答下列问题：
①△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
②据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第①（填序号）步，请说明原因：Cl-Cl键的键能比H-H键的键能小，更易断裂，从而引发反应．
③该反应的热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．
5．关于0.5mol/L CH3COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是（ ）
| A． | 氢离子浓度相同 | B． | 导电能力相同 | ||
| C． | 中和NaOH的能力相同 | D． | 加水稀释一倍后酸的浓度不再相同 |
4．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH═H++CH3COO-，Ka=1.75×10-5．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 加入冰醋酸Ka变小 | B． | 升高温度Ka变大 | ||
| C． | 通入HCl气体醋酸电离程度变小 | D． | 加入少量NaOH固体，Ka不变 |
3．在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C（s）与H2O（g）发生可逆反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反应达到平衡后C（s）与H2O（g）转化率为2：1关系，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 开始加入的C（s）与H2O（g）物质的量为2：1 | |
| B． | 若增大压强，H2O（g）转化率不变化 | |
| C． | 达到平衡后混合气体平均式量可能为16 | |
| D． | 开始反应后混合气体平均式量一直减小 |
2．可逆反应2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H＜0，达到平衡后，在其他条件不变的情况下改变下列条件，SO2转化率减小的是（ ）
| A． | 降低温度 | B． | 保持压强充入N2 | ||
| C． | 保持体积不变，增加O2 | D． | 增大压强 |
1．对于平衡CO2（g）═CO2（aq）△H＜0，为增大CO2在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）
| A． | 增加压强 | B． | 升高温度 | C． | 不断搅拌 | D． | 升温减压 |
20．下列关于反应N2+3H2═2NH3的反应速率说法一定正确的是（ ）
| A． | 每消耗1molN2的同时消耗2molNH3 | |
| B． | 相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同 | |
| C． | 当v（N2）=3v（H2）时表示反应已达平衡 | |
| D． | 2min内H2减少3mol，则v（N2）=0.5mol/（L•min） |
19．已知：CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-726.5kJ/mol，则反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）的△H为（ ）
0 173182 173190 173196 173200 173206 173208 173212 173218 173220 173226 173232 173236 173238 173242 173248 173250 173256 173260 173262 173266 173268 173272 173274 173276 173277 173278 173280 173281 173282 173284 173286 173290 173292 173296 173298 173302 173308 173310 173316 173320 173322 173326 173332 173338 173340 173346 173350 173352 173358 173362 173368 173376 203614
| A． | -128.1kJ/mol | B． | -1295.3kJ/mol | C． | -157.7kJ/mol | D． | +157.7kJ/mol |