8．已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为-5518kJ•mol-1，含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反应放出热量28.7kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
①C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=+5518kJ•mol-1
②C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ•mol-1
③H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1
④HCl （aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7kJ•mol-1．
A．①③B．②③C．②④D．②
7．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．
则表示甲醇燃烧热的热化学方程CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1．
（2）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．
已知：P4（固体，白磷）+5O2（气体）=P4O10（固体）△H=-2983.2kJ•mol-1    ①
P（固体，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（气体）=$\frac{1}{4}$P4O10（固体）△H=-738.5kJ•mol-1     ②
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2KJ•mol-1．
6．（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．
N-H键的键能是391.6kJ/mol．
（2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H3=-484kJ•mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1；
H2 （g）+F2 （g）=2HF（g）△H4=-538kJ•mol-1；
H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1．
①写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.7kJ•mol-1，
②写出N2H4气体与F2气体反应的热化学方程式N2H4（g）+2F2（g）═N2（g）+4HF（g）△H=-1126kJ•mol-1．
5．“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol-1
C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8KJ•mol-1
4．发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知
①N2（g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4 （g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ/mol
（1）气态肼和二氧化氮气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
（2）将16g 气态肼与二氧化氮气体发生上述反应，放出的热量是283.925kJ．
3．在下列各说法中，正确的是（　　）
A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
C．酸碱中和时放出的热叫做中和热
D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
2．汽油的重要成分是辛烷（C8H8），1mol C8H8（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量．请写出此反应的热化学方程式C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．
1．写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量则N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（4）已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
写出N2H4和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．
20．根据热化学方裎式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ•mol-1分析下列说法中正确的是（　　）
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.3kJ•mol-1
B．2SO2（g）═2S（s）+2O2（g）△H=+297.3kJ•mol-1
C．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和
D．1molSO2具有的总能量大于1molS和1molO2的总能量
19．热化学方程式C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．在298K时，1mol碳（s）和1molH2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
 0  173136  173144  173150  173154  173160  173162  173166  173172  173174  173180  173186  173190  173192  173196  173202  173204  173210  173214  173216  173220  173222  173226  173228  173230  173231  173232  173234  173235  173236  173238  173240  173244  173246  173250  173252  173256  173262  173264  173270  173274  173276  173280  173286  173292  173294  173300  173304  173306  173312  173316  173322  173330  203614 

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