14．写出下列物质的电离方程式．(1)HNO3:HNO3=H++NO3-(2)K2CO3:K2CO3=2K++CO32-．——青夏教育精英家教网——

14．写出下列物质的电离方程式．
（1）HNO₃：HNO₃=H⁺+NO₃^-
（2）K₂CO₃：K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-．

13．9.8gH₂SO₄的物质的量是0.1mol；2.0molH₂O的质量是36g．

12．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（　　）

	A．	无色试液加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca²⁺
	B．	无色试液加入KOH溶液，加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH₄Cl
	C．	无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液呈碱性
	D．	无色试液焰色反应呈紫色，结论：试液是钾盐溶液

11．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸这三种无色溶液，它是（　　）

Na₂CO₃溶液

10．物质的量相同的不同物质其关系是（　　）

	A．	两者质量一定相等		B．	两者体积相等
	C．	两者所含指定的微粒数相等		D．	两者摩尔质量相等

9．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol H₂O的质量为18g•mol^-1
	B．	CO₂的摩尔质量为44g
	C．	1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
	D．	H⁺的摩尔质量为1g•mol^-1

8．（1）同温、同压下等质量的SO₃和NO₂，它们所占的体积比为23：40，所含氧元素的物质的量之比为69：80．
（2）2mol O₂与1mol O₃的摩尔质量的比是2：3．
（3）某化合物的相对分子质量为m，在t℃时A ml该化合物的饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g．该化合物在t℃时的溶解度为$\frac{100C}{B-C}$g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{1000C}{mA}$mol/L．
（4）实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，
请回答：MnO₂与被氧化的HCl的物质的量之比是1：2；用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

7．写出下列反应的离子方程式或化学方程式．
（1）用稀硫酸清除铁锈（Fe₂O₃）（写出离子方程式）：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
（2）FeCl₃溶液中加入NaOH溶液（写出离子方程式）：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
（3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O
（4）少量CO₂通入澄清石灰水中（写出离子方程式）：CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．
（5）Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓（写出化学方程式）CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

6．现有①1mol纯净的Na₂CO₃ ②1molNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物，下列描述不正确的是（　　）

	A．	分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少
	B．	分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多
	C．	分别配成等体积的溶液时②的c（Na⁺）大
	D．	相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO₂体积相等

5．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）

	A．	胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
	B．	胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
	C．	胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
	D．	胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

0 173123 173131 173137 173141 173147 173149 173153 173159 173161 173167 173173 173177 173179 173183 173189 173191 173197 173201 173203 173207 173209 173213 173215 173217 173218 173219 173221 173222 173223 173225 173227 173231 173233 173237 173239 173243 173249 173251 173257 173261 173263 173267 173273 173279 173281 173287 173291 173293 173299 173303 173309 173317 203614