14．在一个体积为1L的容器中.充入2mol CO和2mol H2O.一段时间后反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态．平衡后c(CO2)=1.2mol——青夏教育精英家教网——

14．在一个体积为1L的容器中，充入2mol CO和2mol H₂O，一段时间后反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在密闭容器中达到了平衡状态．平衡后c（CO₂）=1.2mol•L^-1，则该温度下此反应的平衡常数K为（　　）

13．一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol，下列不能说明反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	体系压强保持不变
	B．	混合气体颜色保持不变
	C．	SO₃的体积百分数保持不变
	D．	每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO

12．市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂暖宝宝．它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等物质组成，构成了原电池，其中铁作（　　）

11．在电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（　　）

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应能否自发进行与温度无关
	B．	能自发进行的化学反应，一定是△H＞0、△S＞0
	C．	放热反应一定都是自发的
	D．	电解池的反应不属于自发过程

9．下列关于氨的合成与催化剂的说法中正确的是（　　）

	A．	当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到了化学平衡状态
	B．	加入催化剂，能同等程度的增大合成氨的正、逆反应速率
	C．	工业合成氨采用高压，压强越高越有利于提高经济效益
	D．	增加催化剂的用量，可以增大氢气的转化率

8．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol^-1，则下列对中和热的描述正确的是（　　）

	A．	2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=-114.6 kJ•mol^-1此时中和热△H=-114.6 kJ•mol^-1
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（1）△H=+57.3 kJ•mol^-1
	C．	H₂SO₄和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1
	D．	稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

7．运用氧化还原反应的有关知识回答下列问题．
（1）在下列反应中：
A．2F₂+2H₂O═4HF+O₂ B．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂ D．2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
①水只作氧化剂的是B，
②水既作氧化剂又作还原剂的是D．
（2）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②上述反应中氧化剂是HNO₃，氧化产物是Cu（NO₃）₂；
③上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3；
④若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是4.48L．
（3）R₂O₈^n-离子在一定条件下可把Mn²⁺氧化为MnO₄^-，若反应后R₂O₈^n-离子变RO₄^2-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是2．

6．利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
（1）已知在标准状况下的四种气体 a．6.72L CH₄，b．3.01×10²³个HCl分子，c.13.6克H₂S，d.0.2molNH₃，用相应的序号填写下列空白：
①体积最大的是b；
②质量最小的是d；
③含氢原子数最多的是a．
（2）10g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为58g/mol．
（3）某质量分数为10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为6.25mol/L．

5．运用所学有关知识填空．
（1）选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上．
A．萃取 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
①提取碘水中的碘单质A；
②分离水和汽油的混合物D；
③分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．
（2）选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出有关的离子方程式．
①CO（CO₂）试剂NaOH，离子方程式为CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
②FeSO₄ （CuSO₄）试剂Fe，离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．

0 173121 173129 173135 173139 173145 173147 173151 173157 173159 173165 173171 173175 173177 173181 173187 173189 173195 173199 173201 173205 173207 173211 173213 173215 173216 173217 173219 173220 173221 173223 173225 173229 173231 173235 173237 173241 173247 173249 173255 173259 173261 173265 173271 173277 173279 173285 173289 173291 173297 173301 173307 173315 203614