6．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图．

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
容  器甲乙
反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1．
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
a．容器中压强不变     b．H2的体积分数不变   c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不变     e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
5．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如图．

（1）B装置是电解池（填“原电池”或“电解池”）．
（2）A装置中，a电极为负极，其电极反应为SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+．
（3）c电极上的反应式为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．
4．下列各表述与示意图不一致的是（　　）
A．图①表示25℃时，向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率（表征溶液导电能力大小的物理量）的变化关系
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
3．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（　　）
A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变
C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液
D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变
2．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列说法正确的是（　　）
A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为1：2
B．产生的NO的体积为4.48L
C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向醋酸钠水溶液中通入少量CO22CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
B．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
C．将铝片放入少量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
20．下列说法正确的是（　　）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
19．下表为六种短周期元素的部分性质：
元素代号XYZQRT
  原子半径/10-10m0.770.740.751.170.991.10
主要化合价+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
下列有关说法错误的是（　　）
A．X与Y可以形成阴离子XY32-
B．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
C．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸
D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高
18．25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示，回答下列问题
（1）中和三种酸溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积关系是a（填字母）；
a．HX=HY=HZ     
b．HX＞HY＞HZ
c．HX＜HY＜HZ     
d．HX=HY＞HZ
（2）根据滴定曲线，可得HY的电离平衡常数Ka（HY）≈10-5（填数值）；
（3）将上述HX、HY溶液等体积混合后，用氢氧化钠溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中阴离子浓度从大到小顺序为c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）；
（4）HY与HZ混合，达到平衡时，溶液中水电离出的c（OH-）=c（H+）-c（Y-）-c（Z-）．
17．25℃时，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示：
（1）MOH的碱性＞（填＞、＜或=）ROH的碱性；
（2）ROH的电离度：a点＜（填＞、＜或=）b点；
（3）当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c（OH-）的比值是1：10；
（4）当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若MOH和ROH两溶液同时升高温度10℃，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
 0  173080  173088  173094  173098  173104  173106  173110  173116  173118  173124  173130  173134  173136  173140  173146  173148  173154  173158  173160  173164  173166  173170  173172  173174  173175  173176  173178  173179  173180  173182  173184  173188  173190  173194  173196  173200  173206  173208  173214  173218  173220  173224  173230  173236  173238  173244  173248  173250  173256  173260  173266  173274  203614 

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