10．在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写错误的是（　　）
A．a反应：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
B．b反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．c反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．d反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
9．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁（如图），它们排出的废液里，每个工厂只有Na2CO3、CuCl2、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：（1）甲处河水呈乳白色；（2）乙处河水呈浅蓝色浑浊；（3）丙处河水由浑变清；（4）丁处产生气泡，河水仍清．请推断：
四座工厂排出的废液里含有的污染物：
甲Ca（OH）2乙CuCl2丙HCl丁Na2CO3．
8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1molHe含有的原子数为NA
C．71gCl2所含原子数为NA
D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA
7．下列离子在无色透明的溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
6．实验室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．回答下列问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）⑤①②④③⑥．
（2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有玻璃棒 胶头滴管．
（3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是13.3g．
（4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？
未进行操作④，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度实验失败，重新配制，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面重新配制．
5．某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种．现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解．再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀．对样品所含杂质的正确判断是（　　）
A．肯定有NaNO3B．肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3
C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有NaNO3D．肯定没有K2CO3和Ba（NO3）2
4．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）
A．用甲除去CO气体中的CO2气体
B．用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物
C．丙向容量瓶中转移液体
D．用丁分离互不相溶的两种液体
3．工业生产硝酸铵的流程如图1所示

（1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACDE
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点对应的H2转化率是75%
E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图4所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
③在右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．
2．（1）写出下列物质所含官能团的名称
羰基，羧基，碳碳双键，羟基
（2）命名（CH3）2CHCH2CH2OH3-甲基丁醇
2，2-二甲基丁烷
CH3CH═CHCH32-丁烯
（3） 分子式C10H12O3 
分子式C11H16．
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
C．标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA
D．0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA
 0  173020  173028  173034  173038  173044  173046  173050  173056  173058  173064  173070  173074  173076  173080  173086  173088  173094  173098  173100  173104  173106  173110  173112  173114  173115  173116  173118  173119  173120  173122  173124  173128  173130  173134  173136  173140  173146  173148  173154  173158  173160  173164  173170  173176  173178  173184  173188  173190  173196  173200  173206  173214  203614 

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