11．下列实验操作或记录正确的是( )A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集到的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 50——青夏教育精英家教网——

11．下列实验操作或记录正确的是（　　）

	A．	常温常压下测得1 mol N₂的质量为28 g
	B．	用量筒测得排水法收集到的氢气体积为50.28 mL
	C．	用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
	D．	用托盘天平称得2.5 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9 g

10．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）是重要的化工原料，该物质在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na₂S₂O₄═Na₂S₂O₃+X+SO₂↑．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X的化学式为Na₂SO₄		B．	SO₂污染空气
	C．	Na₂S₂O₃中S的化合价为+2		D．	Na₂S₂O₄要在干燥阴凉处密闭保存

9．同一物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是（　　）

	A．	2KNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO₂+O₂↑		B．	NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O
	C．	3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO		D．	SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O

8．下列有关概念的叙述正确是（　　）

	A．	向某分散系中加入一种电解质后产生沉淀，则该分散系一定属于胶体
	B．	氧化还原反应的本质是电子的转移，外观特征是化合价的变化
	C．	摩尔是一种可以把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来的物理量
	D．	某物质溶于水后能够导电，则该物质一定是电解质

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	氨气是非电解质，氨水是电解质
	B．	氢氧化铁胶体可以发生丁达尔现象
	C．	摩尔和物质的量均是联系宏观和微观数量的物理量
	D．	硫酸氢钠能解离出H⁺，与碳酸钠反应有二氧化碳生成，因此属于酸

6．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（　　）

5．大家知道：Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑通常不能反应．请回答：
（1）试说明此反应在一般情况下不能发生反应的原因是铜在金属活动顺序表中排在H元素后，不与稀H₂SO₄反应．
（2）根据你所学过的知识，设法使其中的反应能发生，具体的方法是用铜作阳极，C棒作阴极，稀H₂SO₄作电解液，加电源形成电解池；反应原理是：阳极Cu-2e^-=Cu²⁺阴极2H⁺+2e^-=H₂↑．

4．已知反应：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁
N₂（g）+2O₂═2NO₂（g）△H₂
$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）△H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（g）的反应焓变为6△H₁+2△H₂-4△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．

3．在400℃时，将一定量SO₂和14molO₂投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO₂+O₂?2SO₃，已知2min后容器中剩余2molSO₂和12molO₂，则：
（1）生成了4 mol SO₃，SO₂起始物质的量的浓度是0.6 mol/L^-1．
（2）V（SO₂）是0.2 mol/L^-1．min^-1，V（SO₃）是0.2 mol/L^-1．S^-1．

2．关于原电池和电解池的叙述正确的是（　　）

	A．	原电池失去电子的电极称为阴极
	B．	电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应
	C．	原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成
	D．	电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

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