15．某化工厂以软锰矿.闪锌矿(除主要成分为MnO2.ZnS外还含有少量的FeS.CuS.Al2O2等物质)为原料制取Zn和MnO2．(1)在一定条件下.将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用.配平如下的化——青夏教育精英家教网—

15．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO₂、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₂等物质）为原料制取Zn和MnO₂．
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
3MnO₂+2FeS+6H₂SO₄═3MnSO₄+1Fe（SO₄）₃+2S+6H₂O
（2）将所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按图1的工业流程进行处理得到溶液（Ⅳ）、电解溶液（Ⅳ）即得MnO₂和Zn．

a．操作中①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺．
b．操作②中加入MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；反应的离子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O+Mn²⁺．
c．操作③中所加碳酸盐的化学式是MnCO₃或ZnCO₃．
（3）电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图2（图中阳离子交换膜只允许K⁺离子通过）：
①阳极的电极反应式为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
②若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol/LK₂MnO₄溶液，电解一段时间后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$为6：5，阴极区生成生成KOH的质量为17.9g．（计算结果保留3位有效数字）
（4）已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33，
①在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）₃沉淀（填化学式）
②用MgCl₂和AlCl₃的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B反应物．
③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1．此时所得沉淀中不含有（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）₃．

14．常温下将amol•L^-1的醋酸与bmol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），则混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7（含a和b的代数式表示）

13．

光气（COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）△H＜0制备．如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质个1mol，则平衡向正反应方向移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
②若将初始投料浓度变为c（Cl₂）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl₂）=0.4mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6min时Cl₂的体积分数相同；
③比较第8秒反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）

12．W、X、Y、Z是原子序数1～18的元素，它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中发生反应生成两种强酸，反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性HCl＞H₂S（用化学式表示）；除了可以通过比较Y、Z气态氢化物的稳定性来验证Y、Z的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证Y与Z的非金属性强弱在Na₂S的溶液中通入Cl₂，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S，反应方程式为Na₂S+Cl₂═S↓+2NaCl
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

11．下列离子方程式的书写中，正确的是（　　）

	A．	钠跟水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO3^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
	C．	过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
	D．	硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

10．下列保存物质或试剂的方法不正确的是（　　）

	A．	实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量水来防止溴挥发
	B．	常将钠保存在煤油中
	C．	新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中
	D．	取碘水于试管中，加入CCl₄，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色

9．已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．

若用含0.020molCaC₂的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．
（1）所用装置的连接顺序是aedfgbc（或edgfbc可调换）h（填各接口的字母）．
（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
ACaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca（OH）₂，CHC≡CH+H₂$\frac{\underline{\;林德拉\;}}{\;}$CH₂=CH₂．
（3）为减慢A中的反应速率，X应选用饱和食盐水，操作时还应采取的措施是通过调节分液漏斗活塞降低食盐水的滴速．
（4）F中留下的气体除含少许空气外，还有H₂、C₂H₄、C₂H₂．G所选用的量筒的容积较合理的是B．
A．500mLB．1000mLC．2000mL
（5）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为50%．

8．下列有关生活中的化学，说法不正确的是（　　）

	A．	银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖
	B．	福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质
	C．	棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
	D．	食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯

7．丙烯醇（CH₂═CH-CH₂OH）可发生的化学反应有（　　）
①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代⑥水解．

6．关于离子反应：M₂O${\;}_{7}^{x-}$+3S^2-+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O其中x值和M₂O${\;}_{7}^{x-}$离子中M化合价分别是2和+6．

0 172851 172859 172865 172869 172875 172877 172881 172887 172889 172895 172901 172905 172907 172911 172917 172919 172925 172929 172931 172935 172937 172941 172943 172945 172946 172947 172949 172950 172951 172953 172955 172959 172961 172965 172967 172971 172977 172979 172985 172989 172991 172995 173001 173007 173009 173015 173019 173021 173027 173031 173037 173045 203614

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