5．如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔．请回答下列问题：
（1）图中，A管的作用是调节水面高度以控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察到的现象是KMnO4溶液褪色，这是由于乙炔发生了氧化反应．
（3）将制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中，发生反应的化学方程式：C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2．
（4）为了安全，乙炔气体在点燃前应检查乙炔的纯度，乙炔燃烧时的现象是：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟．
4．如图是维生素A的分子结构，依据此结构回答下列问题：

（1）维生素A中的含氧官能团的名称是羟基，
（2）维生素A的分子式是C20H30O，
（3）1mol维生素A最多能与5mol溴单质发生加成反应．
3．下列说法正确的是（　　）
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同      
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯为同系物           
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA （NA为阿伏加德罗常数）
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．
A．①②④B．③⑤⑥C．②③⑥D．①④⑤
2．写出下列反应的方程式：
（1）乙醇燃烧：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，属于氧化反应；
（2）制取乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化（取代）反应．
1．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（　　）
A．1种B．2种C．3 种D．4种
20．工业上获得苯的主要途径是（　　）
A．煤的干馏B．石油的常压分馏
C．石油的催化裂化D．以环己烷为原料脱氢
19．下列各反应的离子方程式中，有错误的是（　　）
A．氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．碘化钾溶液中滴入溴水：2I-+Br2═I2+2Br-
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+3OH-═AlO2-+3H2O
18．有关物质间有下图所示的转化关系．已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体．

（1）F的电子式，写出其与CO2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）反应①的离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）C与足量G反应的化学方程式3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+4H2O+2NO↑，其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比3：2，检验反应中生成金属离子的方程式2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O；
（4）Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na2CO3不能在溶液中共存，用离子方程式表示其原因：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）I可由某种氢化物催化氧化得到，其化学反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（6）漂白粉同F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学反应方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑，．
17．甲醇是一种重要燃料，在电化学领域有着重要的用途．
（1）一种持续供电时间长达320h的新型手机电池问世，该电池最大的优点是当手机供电不足时，只要在手机里注入甲醇即可，已知这种电池的总反应：2CH3OH+4NaOH+3O2═2Na2CO3+6H2O．该电池的负极反应式为：CH4O+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（2）车载甲醇-空气燃料电池的工作原理如图1（其中箭头表示物质的进入或排出）所示．
①甲为原料电池的负极（填“正极”或“负极”）；
②原电池装置图a，b，c，d四处对应的物质分别为Na2CO3、CH3OH、O2、H2O（填化学式结构简式）；
③正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
（3）尿素树脂生产所排放的废水中往往含有甲醇，这种含有甲醇的废水对环境会造成污染，在含甲醇的废水中加入一定量的CoSO4溶液，然后采用如图2装置进行电解即可除去甲醇．其原理是电解产物Co2+将水中的甲醇氧化成CO2．
①阳极为石墨Ⅰ（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”），其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；
②废水中甲醇被氧化的离子方程式为3Co2++CH3OH+H2O=3Co+CO2↑+6H+．
16．以天然石膏（主要成分CaSO4，杂质MgSO4等）为原料可制备硫酸铵和氯化钙．

（1）写出“转化”中的化学方程式2NH4HCO3+CaSO4=（NH4）2SO4+CaCO3↓+H2O+CO2↑，2NH4HCO3+MgSO4=（NH4）2SO4+MgCO3↓+H2O+CO2↑，控制反应温度低于45℃的原因是防止碳酸氢铵分解不能沉淀钙离子和镁离子．
（2）流程中“过滤”后须洗涤固体，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，证明洗涤洗涤干净，若有沉淀生成说明未洗涤干净，流程中“滤渣”的主要是Mg（OH）2．（填化学式）
（3）用盐酸酸化的目的是除去过量氢氧化钙，避免引入制得的氯化钙中含有杂质．
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