19．裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程.目的是得到小分子的烯烃.一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解.最多可能得到烯烃的种数是( )A．3种B．4种C．5种D．6种——青夏教育精英家教网——

19．裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C₅H₁₂的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是（　　）

18．甲烷构型是正四面体而不是平面正四边形，下列事实可证明这一观点的是（　　）

	A．	CH₃Cl没有同分异构体		B．	CH₂Cl₂没有同分异构体
	C．	甲烷分子中的C-H键键角均相等		D．	甲烷分子可发生取代反应

17．含Al³⁺5.4g的硫酸铝的物质的量为0.1mol，其中含SO₄^2-0.3N_A个．

16．下列关于油脂的叙述不正确的是（　　）

	A．	利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以生产甘油和肥皂
	B．	油脂在小肠内受酶的催化作用而水解，生成的高级脂肪酸和甘油作为人体营养成分为肠壁所吸收，同时提供人体活动所需要的能量
	C．	油脂中的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪
	D．	油脂是人体所需的基本营养物质之一，应尽量多食用油脂类物质

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
	B．	用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来
	C．	乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气
	D．	乙醇是一种可再生能源

14．100.0mL1.0mol/LH₂SO₄（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H₂的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

Na₂CO₃（s）

CH₃COONa（aq）

CuSO₄（aq）

13．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
回答下列问题：
（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH₃；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是过滤（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入NH₃ 气体，再从b管中通入CO₂气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO₂吸收率．

12．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：

Ⅰ．（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图1所示：
①反应的热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1．
②已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ•mol^-1，
则C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172kJ•mol^-1．
Ⅱ．图2是一个化学过程的示意图，回答下列问题：
（1）甲装置中通入CH₄的电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-?CO₃^2-+7H₂O，
（2）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的物质的量浓度为0.01mol/L．（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）．若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入HCl（写化学式）．
Ⅲ．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10^-4．
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1．
（2）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

（3）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol•L^-1、4.0×10^-2mol•L^-1和3.0×10^-3mol•L^-1，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是因为浓度商小于平衡常数K．

11．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	甲烷分子的球棍模型：
	B．	HClO的结构式：H-Cl-O
	C．	质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	D．	熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO₄$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$ K⁺+H⁺+SO₄^2-

10．下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）
①用碱式滴定管量取25.00mL溴水
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
③测定溶液的pH时用干燥，洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
④圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网
⑤使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
⑥滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗．

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