9．已知T℃、P kPa时，在容积为V L密闭容器内充有1mol A和1 mol B．保持恒温恒压，使反应：A（g）+B（g）?C（g）  达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2mol C，则反应达到平衡时，容器的容积为$\frac{10}{7}$VL，C的体积分数为40%．
（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1mol A和1mol B反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为$\frac{5}{7}$VL．
8．在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是（　　）
A．该温度下，反应的平衡常数是$\frac{1}{8}$
B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1
C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变
D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快
7．一定条件下，等物质的量的N2和H2反应达平衡时，NH3的体积分数为40%，则下列叙述不正确的是（　　）
A．N2的转化率为28.57%B．H2的转化率为85.7%
C．N2的体积分数为20%D．H2的体积分数为10%
6．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{58-80℃}$Ni（CO）4（g），则该反应的△H＜0（选填“＞”或“＜”）．
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H 1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H 3=-296.0kJ•mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1 ．
（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO 和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%．
（4）如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式CO-2e-+CO32-═2CO2．
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与D极（填“C”或“D”）相连．
③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为6.4g．
5．在一定条件下N2+3H2?2NH3的反应中，起始c（N2）为2mol/L，c（H2）为5mol/L，反应到2分钟时，测得c（NH3）=0.4mol/L，试回答：
（1）分别用N2、H2、NH3表示反应速率：v（N2）=0.1mol/（L．min） v（H2）=0.3mol/（L．min）v（NH3）=0.2mol/（L．min）．
（2）反应到2分钟时c（N2）为1.8mol/L，c（H2）为4.4mol/L．
4．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于（　　）
A．5%B．10%C．15%D．20%
3．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=10：8．
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
（3）电化学降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如图2所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（4）已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.5×10-10．现向1000L 1.5×10-2mol/L CaCl2溶液中通入氟化氢气体，当开始出现白色沉淀时，通入的氟化氢为0.128 mol（保留3位有效数字）
2．（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：
①该反应的化学方程式为：2Z+Y?3X
②反应开始至2min末，X的反应速率为0.067mol•L-1•min-1．
③该反应是由正逆反应同时开始反应的（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）．
（2）对于上述反应NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于400K下分解，平衡时体系压强为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是a  Pa（用含a的式子表示）．
1．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵．

请回答下列问题：
（1）下列物质中最适合的氧化剂B是b；
a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4        d．K2Cr2O7
反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并说明理由不能，因为H2O2和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色．（可用文字或方程式说明）
（3）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色．
（4）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05mol Ba （NO3）2的溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe2（SO4）3.2（NH4）2SO4.2H2O．
4．如图为相互串联的甲乙两个电解池，甲池若为电解精炼铜的装置，请回答：
（1）A极材料和B极材料分别是d．
a．石墨、精铜    b．石墨、粗铜    c．粗铜、精铜    d．精铜、粗铜
（2）电解质溶液为CuSO4溶液．
（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为4.48L．
（4）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度1mol/L．
 0  172551  172559  172565  172569  172575  172577  172581  172587  172589  172595  172601  172605  172607  172611  172617  172619  172625  172629  172631  172635  172637  172641  172643  172645  172646  172647  172649  172650  172651  172653  172655  172659  172661  172665  172667  172671  172677  172679  172685  172689  172691  172695  172701  172707  172709  172715  172719  172721  172727  172731  172737  172745  203614 

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