13．郴州被称为“中国矿晶之都 .“世界有色金属博物馆．2015年5月成功举办了第三届中国国际矿物宝石博览会．矿博会上展示了色彩缤纷.形状各异的金属矿物.下列金的冶炼属于热还原法的是( )A．2Na——青夏教育精英家教网——

13．郴州被称为“中国矿晶之都”、“世界有色金属博物馆”．2015年5月成功举办了第三届中
国（湖南）国际矿物宝石博览会．矿博会上展示了色彩缤纷、形状各异的金属矿物，下
列金的冶炼属于热还原法的是（　　）

	A．	2NaCl（熔融）=2Na+Cl₂↑		B．	WO₃+3H₂ $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ W+3H₂O
	C．	Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄		D．	2Ag₂O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4Ag+O₂↑

12．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	46 g乙醇中含有的化学键数为7N_A
	B．	1 mol OH^-和1 mol-OH含有的电子数均为10N_A
	C．	标准状况下，6.72 L NO₂和水充分反应转移电子数为0.2N_A
	D．	常温常压下，28 g 乙烯分子中共含有2N_A对共用电子对

11．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	B．	废弃的电池应分类回收，不要随意丢弃．否则，既造成浪费又污染环境
	C．	PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染与化石燃料的燃烧关系不大
	D．	氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

10．某学习小组为探究原电池工作原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
	B．	a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu²⁺+2eCu
	C．	a和b用导线连接时，Fe为负极，Cu为正极，化学能转化为电能
	D．	无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

9．下列反应中符合图示能量变化的是（　　）

	A．	电解Al₂O₃得到Al和O₂		B．	HCl分解为H₂和Cl₂
	C．	Al和Fe₂O₃在高温条件下反应		D．	Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl晶体混合反应

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
	B．	糖类、油脂、蛋白质都是天然的高分子化合物
	C．	植物油能使溴水褪色，氢化（加氢）可以变为脂肪
	D．	淀粉、蛋白质溶液均匀、稳定，不产生丁达尔效应

7．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量
FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O₂．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌，碳生成CO）

6．锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO₂）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO₄）含Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：

已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Zr（OH）₄	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Fe（OH）₂
开始沉淀时pH	1.2	2.7	3.4	6.3
完全沉淀时pH	2.4	3.2	5.2	9.7

（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：
ZrSiO₄+4NaOH=Na₂ZrO₃+Na₂SiO₃+2H₂O
（2）为了提高浸出率可采取的方法有将原料粉碎增大接触面积、加热或搅拌或多次浸取（列举两种）
（3）生成滤渣2的成分H₂SiO₃ 或 H₄SiO₄（用化学式表示）
（4）用氨水将滤液2的pH调至2.4≤pH＜3.4，目的是使Zr⁴⁺完全转化为Zr（OH）₄沉淀，同时保证Al³⁺不会被沉淀下来．
（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入HCl气流中气流同时蒸发结晶，可回收得到铁的氯化物FeCl₃晶体．

5．石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如图1：

（注：SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间N₂，主要目的是排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗．
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，写出由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．
（3）步骤①为：搅拌、过滤，所得溶液IV中的三种阴离子是Cl^-、AlO₂^-、OH^-．
（4）由溶液IV生成沉淀V的反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCO₃^-+Al（OH）₃↓，100kg初级石墨最多可获得V的质量为7.8kg．
（5）使用上面提纯得到的石墨电极电解NO可制得 NH₄NO₃酸性溶液，其工作原理如图2所示，
①试写出电解池阴极的电极反应式NO+5e^-+6H⁺═NH₄⁺+H₂O．
②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是氨气或氨水，说明理由：根据反应8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，电解产生的HNO₃多．

4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{-}$、Na⁺、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、S^2-、SO${\;}_{3}^{2-}$
③酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、I^-、Cl^-、S^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$．

0 172547 172555 172561 172565 172571 172573 172577 172583 172585 172591 172597 172601 172603 172607 172613 172615 172621 172625 172627 172631 172633 172637 172639 172641 172642 172643 172645 172646 172647 172649 172651 172655 172657 172661 172663 172667 172673 172675 172681 172685 172687 172691 172697 172703 172705 172711 172715 172717 172723 172727 172733 172741 203614