13．青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边．有关铝合金的性质正确的是（ ）（填字母）．
| A． | 强度小 | B． | 耐腐蚀 | C． | 密度大 |
12．当今社会，材料、能源与人们的生活息息相关．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 奥运场馆“鸟巢”使用的代号为Q460的特殊钢是合金 | |
| B． | 乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡 | |
| C． | 复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能 | |
| D． | 含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成长，可以净化天然水体 |
11．已知，H2和I2反应的历程为：①I2+M?2I•+M慢 ②H2+2I•→2HI快式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 反应速率与I•的浓度有关 | B． | M是该反应的催化剂 | ||
| C． | 反应①与②的活化能相等 | D． | v（H2）=v（I2）=v（HI） |
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中A 的一种原子不含中子；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C元素的一种气体单质呈蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4．
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硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
6．氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．
（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 4NO+6H2O．
（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．
①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$．
（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2?2NH3，有关数据及平衡状态特定见表．
起始时乙容器中的压强是甲容器的0.8倍．
（4）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的热化学方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．
0 172457 172465 172471 172475 172481 172483 172487 172493 172495 172501 172507 172511 172513 172517 172523 172525 172531 172535 172537 172541 172543 172547 172549 172551 172552 172553 172555 172556 172557 172559 172561 172565 172567 172571 172573 172577 172583 172585 172591 172595 172597 172601 172607 172613 172615 172621 172625 172627 172633 172637 172643 172651 203614
（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 4NO+6H2O．
（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．
①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$．
（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2?2NH3，有关数据及平衡状态特定见表．
| 容器 | 起始投入 | 达平衡时 | |||
| 甲 | 2mol N2 | 3mol H2 | 0mol NH3 | 1.5mol NH3 | 同种物质的体积分数相同 |
| 乙 | a mol N2 | b mol H2 | 0mol NH3 | 1.2mol NH3 | |
（4）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的热化学方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．
次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：