7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铝片加入到少量浓烧碱溶液中：Al+3OH-═Al（OH）3
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al++6OH-+3SO42-+3Ba2+═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
D．用惰性电极电解 饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
6．下列说法正确的是（　　）
A．碱性锌锰电池的负极是锌
B．在船身装锌块不属于牺牲阳极的阴极保护法
C．电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为 2H2O+O2+4e-═4OH-
5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁与稀硫酸反应             Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氢氧化铝与足量盐酸反应     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．钠和冷水反应               Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．铜片与稀硝酸反应          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
4．把铝、铁混合物11g溶于过量盐酸中，反应后共产生标况下的气体8.96L，反应中消耗HCl的物质的量0.8mol．该混合物中铝、铁的物质的量0.2mol、0.1mol．
3．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：
编号①②③④⑤
名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液
主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca（OH）2Na2CO3
溶液PH3771110
试回答：
（1）将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是①；属于碱的是④；属于盐的是⑤；属于有机物的是①②③．
（2）当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂④⑤．
（3）用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg（OH）2可用①少量多次清除．
2．小丽用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）．
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是盐酸，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是白色沉淀．
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是①（填序号）．
①石蕊试液   ②CuSO4溶液    ③醋酸溶液     ④KCl溶液．
1．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上．
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是D．
（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是E．
（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是B．
（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是A．
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是FG．
A、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
 B、2Na+Cl2═2NaCl
C、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
 D、2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
E、CaO+CO2═CaCO3
F、4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2
G、3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2．
20．黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2．其中X的化学式为（　　）
A．N2B．NO2C．NOD．N2O
19．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.80 mol•L-1=0.020 mol，1.08g FeClx样品中含有氯离子物质的量为$\frac{1.08g}{（56+35.5x）g/mol}$=0.020mol，解得x=3（列出计算过程）．
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为80%．
（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．
18．同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度比为16：1；若质量相等时，两种气体的体积比1：16；如果x g某气体中含有的分子数为y，则m g该气体在标准状况下的物质的量约是$\frac{my}{x{N}_{A}}$．
 0  172180  172188  172194  172198  172204  172206  172210  172216  172218  172224  172230  172234  172236  172240  172246  172248  172254  172258  172260  172264  172266  172270  172272  172274  172275  172276  172278  172279  172280  172282  172284  172288  172290  172294  172296  172300  172306  172308  172314  172318  172320  172324  172330  172336  172338  172344  172348  172350  172356  172360  172366  172374  203614 

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