17．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收再利用是减缓温室效应的有效途径之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷．已知：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ•mol-1
则反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2（g）的△H3-163kJ/mol．
（2）一定压强下，在某恒容密闭容器中，充入H2和CO2发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示．
①降低温度，平衡向正反应方向移动．
②在700K、起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5时，H2的转化率为40%．若达到平衡后H2的浓度为amol•L-1，则达到平衡时CH2CH2OH的浓度为$\frac{a}{9}$mol/L．
（3）CO2和H2在一定条件下可合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+2H2O（g）△H．在一定压强下，将2.5molH2与amolCO2置于容积为1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得反应的实验数据如下表：
温度/K
CO2转化率/%
a/mol		500600700800
1.67x33
1.256043y
0.83z32w
①x、y的大小关系为B．
A．x=y    B．x＞y    C．x＜y    D．无法判断
②下列关于该反应的叙述正确的是ABC．
A．该反应的△H＜0，△S＜0                     B．该反应的平衡常数随温度升高而减小
C．转化率分别为z、w时，达到平衡的时间前者长   D．转化率分别为y、w时，平衡常数不同．
16．尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．

（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（2）当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v逆（CO2）小于B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡转化率为30%．
③一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是ad  （填字母，下同）．
a．容器中的压强不变         
b．3mol N-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．c（CO2）=c（H2O）             
d．c（CO2）的浓度保持不变
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示．
①电源的负极为B（填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应依次为6Cl--6e-═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变；若两极共收集到气体11.2L（标准状况），则除去的尿素为6g（忽略气体的溶解）．
15．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收再利用是减缓温室效应的有效途径之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ•mol-1 
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ•mol-1
则反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的△H3=-163kJ/mol．
（2）一定压强下，在某恒容密闭容器中，充入H2和CO2发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示．
①降低温度，平衡向逆反应 方向移动．
②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5时，H2 的转化率为40%．
（3）CO2和H2在一定条件下可合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H．在一定压强下，将2.5molH2与a molCO2置于容积为1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得反应的实验数据如下表：
 温度/K
CO2转化率/%
a/mol		 500600  700 800
 1.67 x 33  
 1.25 60 43  y
 0.83  z 32w 
①x、y的大小关系为B．
A．x=y  B．x＞y  C．x＜y  D．无法判断
②下列关于该反应叙述正确的是ABC
A．该反应的△H＜0，△S＜0
B．该反应的平衡常数随温度升高而减小
C．转化率分别为z、w时，达到平衡的时间前者长
D．转化率分别为y、w时，平衡常数不同．
14．t℃时，在2L密闭、恒压容器中充入1molA和1molB，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）． 5min后达到平衡，测得C的物质的量分数为60%，则下列说法正确的是（　　）
A．5min内平均反应速率vA=0.15mol•L-1•min-1
B．当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时，达平衡后，C的物质的量分数为60%，则该反应的正反应为放热反应
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，则反应将向逆反应方向进行
D．t℃，向2L密闭、恒容容器中加入等物质的量的A和B，反应达到平衡状态时，C的物质的量分数仍为60%，则加入A的物质的量为1.6mol
13．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol-1
CH2OH（g）+$\frac{3}{2}$O2═CO2（g）+2H2O（g） ）△H2=-676kJ/mol-1
①写出CO2与H2反应生成CH2OH与H2O（g）的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是a（填字母）．

③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，则达到平衡时H2O的转化率为33.3%．
（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1，在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：
 2min 4min6min8min…
CO0.070.060.060.05…
H2x0.120.120.2…
CH3OH0.030.040.040.05…
①x=0.14，250℃时该反应的平衡常数K=46.3．
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是加入1mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
（3）CH3OH在催化剂条件下可以被直接氧化成HCOOH．在常温下，20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液与等体积、等浓度HCOOH溶液混合后所得溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
12．磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂．已知：
SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）   K1△H=a kJ/mol    （Ⅰ）
SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）   K2△H=b kJ/mol  （Ⅱ）
（1）反应：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）?2SOCl2（g）的平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示），该反应
△H=（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa  375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10minCl2的平衡反应速率为0.004mol•L-1•min-1，平衡时容器内压强为181.8kPa，该温度的平衡常数为0.16mol•L-1；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强（或缩小容器体积）（列举一种）．
（3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2H++2Cl-．
（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10-8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=4×10-7 mol•L-1．
11．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．请回答：
（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少对环境的污染．已知如下信息：
Ⅰ、
Ⅱ．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-565KJ•mol-1
①△H1=+183kJ/mol．
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式N2（g）+2NO=2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．
（2）在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇，在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．△H＜0．CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化的曲线如图一所示：
①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v（H2O）=0.0375mol/（L．min）．此反应的平衡常数为$\frac{64}{3}$．
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD（填序号）
A．升高温度    
B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂  
D．再充入1molCO2和4molH2
（3）用间接电化学法除去NO的过程，如图二所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2S2O42-+2NO+2H2O=N2+4HSO3-．
（4）①工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因HSO3-?H++SO32-，而NH4+水解：NH4++H2O?NH3．H2O+H+，使溶液中c（H+）增大，抑制HSO3-电离，溶液中SO32-浓度减小．
②废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于C12的尾气处理，吸收C12后的溶液仍呈强碱性．则吸收C12后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-；还可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是：Br2+2OH-=BrO-+Cl-+H2O．（用离子方程式表示）
10．已知：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=-41kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
容器编号起始时各种物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
 
 n（A） n（B） n（C）n（D） 
 ① 1 4 0 0 放出热量：32.8kJ
 ②0 0 1 4放出热量：Q1
 ③ 1 1 2 1放出热量：Q2
下列说法中，不正确的是（　　）
A．若容器①中反应10min达到平衡，0～10min时间内，用A表示的平均反应速率v（A）=4.0×10-2mol/（L•min）
B．平衡时，①与②容器中A的体积分数相等
C．③达平衡时体系能量的变化主要为热能转化为化学能
D．容器③中，开始时v（B）生成＞v（B）消耗
9．苯乙烯（C6H5CH=CH2）2是合成橡胶和塑料的单体，用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等．工业上以乙苯C6H5CH2CH3为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯，反应方程式为：C6H5CH2CH3（g）?C6H5CH=CH2（g）+H2（g）△H

（1）已知：H2和CO的燃烧热（△H）分别为-285.8kJ．mol•L-1和-283.0kJ．mol•L-1；
C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）?C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（I）△H=+114.8kJ•mol-1
则制取苯乙烯反应的△H为+117.6KJ/mol
（2）向密闭容器中加入1mol乙苯，在恒温恒容条件下合成苯乙烯，达平衡时，反应的能量变化为QkJ．下列说法正确的是BD．
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
B．若继续加入1mol乙苯，苯乙烯转化率增大
C．压缩体积，平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小
D．相同条件下若起始加入1mol苯乙烯和1mol氢气，达平衡时反应能量变化为（△H-Q）kJ
（3）向2L密闭容器中加入1mol乙苯发生反应，达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温
度的关系如图所示．700℃时，乙苯的平衡转化率为66.7%，此温度下该反应的平衡常数为$\frac{2}{3}$；温度高于970℃时，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是有机化合物在温度过高时分解．
（4）含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，可采用电解法去除废水中的苯乙烯，基本原理是在阳极材料MOx上生成自由基MOx（OH），其进一步氧化有机物生成CO2，该阳极的电极反应式为C6H5CH=CH2+16H2O-40e-=8CO2↑+40H+，若去除0.5mol苯乙烯，两极共收集气体14mol．
8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1
S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ•mol-1
则反应热△H=-270　kJ•mol1．
（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，在催化剂作用下 发生反应生成CO2（g）和S（1）
①若反应进行到25min时测得CO2的体积分数φ（CO2）为0.5．则前25min的反应速率v（CO）=0.024mol．L-1．min-1
②若反应进行到40min时反应达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减小了12.8g．L-1，则CO物质的量浓度c（CO）=0.2mol．L-1；化学平衡常数K=160
（3）若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应在不同条件下进行反应：2CO（g）+SO2?2CO2（g）+S（1）．反应体系总压强随时间的变化如图所示
①图中的三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（CO）由大到小的次序为b＞c＞a（填实验序号），与实验a相比，c组改变的实验条件可能是升高温度
②用p0表示开始的时候的总压强，p表示平衡时的总压强，a表示CO的平衡转化率，则a的表达式为a=3-$\frac{3p}{{p}_{0}}$
．
 0  172153  172161  172167  172171  172177  172179  172183  172189  172191  172197  172203  172207  172209  172213  172219  172221  172227  172231  172233  172237  172239  172243  172245  172247  172248  172249  172251  172252  172253  172255  172257  172261  172263  172267  172269  172273  172279  172281  172287  172291  172293  172297  172303  172309  172311  172317  172321  172323  172329  172333  172339  172347  203614 

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