13．乙醇在一定的条件下发生化学反应时.化学键断裂的情况如图所示．当乙醇和氧气发生催化氧化时.化学键断裂的位置是 ( )A．2 3B．2 4C．1 3D．3 4——青夏教育精英家教网——

乙醇在一定的条件下发生化学反应时，化学键断裂的情况如图所示．当乙醇和氧气发生催化氧化时，化学键断裂的位置是（　　）

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
	B．	c（Fe³⁺）=0.1mol•L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-
	C．	pH=12的溶液中：K⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-
	D．	与铝反应生成H₂的溶液中：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、SiO₃^2-

铁是最常见的金属材料．铁能形成[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等多种配合物．
（1）基态Fe³⁺的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵；
（2）尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的杂化方式分别是sp²、sp³；
（3）配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5． Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为8，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则此种铁单质的密度表达式为$\frac{112}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

10．可逆反应：3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（　　）

	A．	B和C可能都是固体		B．	若C为固体，则B一定是气体
	C．	B和C一定都是气体		D．	B和C不可能都是气体

9．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（　　）

	A．	过量的铁粉投入到一定量的热浓硫酸中，产生气体通入浓NaOH溶液，全部溶解
	B．	制备硅酸胶体时，向硅酸钠溶液中滴加盐酸，边加边搅拌，即可制得硅酸胶体
	C．	将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，可产生大量白烟
	D．	向CuSO₄溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

醋氯芬酸是新合成的一种抗炎、解热、镇痛的口服药物，结构简式如图所示，下列有关它的说法不正确的是（　　）

	A．	该药品的分子式是C₁₆H₁₃O₄NCl₂
	B．	1mol有机物与NaOH溶液反应最多消耗2mol氢氧化钠
	C．	1mol该有机物与氢气反应最多消耗6mol氢气
	D．	能与NaHCO₃发生反应生成气体

7．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应，3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．经5min后，测得D的浓度为0.5mol•L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1．求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量．
（2）B的平均反应速率．
（3）x的值是多少？
（4）若达到平衡时D的浓度为0.6mol•L^-1，A的平衡转化率α（A）=60%，B的平衡浓度为1.2mol/L．

6．氯气的实验室制法：

（1）实验室制备氯气的化学反应方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）试验装置图：
a．各实验仪器中所装的药品：
①浓盐酸，②MnO₂，③NaOH溶液
b．倒扣漏斗的作用是：防倒吸．

5．氢元素的2种核素${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H，回答下列问题：
（1）在相同条件下，${\;}_{1}^{1}$H形成的单质与${\;}_{1}^{2}$H形成的单质的密度之比为1：2．
（2）1mol ${\;}_{1}^{1}$H的单质与1mol ${\;}_{1}^{2}$H的单质中，其质子的物质的量之比为1：1．
（3）由${\;}_{1}^{1}$H和¹⁸O组成的水，其摩尔质量约为20g•mol^-1；．由${\;}_{1}^{2}$H和¹⁶O组成的水，其摩尔质量约为22g•mol^-1．

4．可逆反应2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），△H=-QKJ/mol（Q＞0）
（1）若甲、乙是体积均为1L的恒容密闭容器，一定温度下，甲中充入4mol A，2mol B，乙中充入1mol A，0.5mol B，3mol C和1.5mol D，达到平衡时甲、乙两容器中C的体积分数均为0.4．
回答下列问题：
①若甲、乙两容器中A的物质的量浓度相等，则x=2．平衡时B的体积分数为0.2，乙中反应开始时向逆向进行（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
②若x值与①中相同，只改变乙中充入D的量，欲使反应维持向①中方向进行且平衡时C的体积分数仍为0.4，则D的起始物质的量应满足的条件是n（D）≥2mol．
（2）若x=3，一定温度下，将2mol A，1mol B充入体积为V的恒容容器中，将6mol C，2mol D充入体积为2V的恒压容器乙，一段时间后两容器均达平衡状态，回答下列问题：
①达平衡时，甲中压强=乙中压强（填“＞”、“=”或“＜”），从乙中移走3molC，再次平衡后，甲中C的浓度＞乙中C的浓度．（填“＞”、“=”或“＜”）
②达平衡时，甲容器放出的热量为Q₁，乙容器中吸收热量为Q₂，已知Q₁=4Q₂，则甲、乙两容器中反应物的转化率W_甲：W_乙=8：1．

0 172049 172057 172063 172067 172073 172075 172079 172085 172087 172093 172099 172103 172105 172109 172115 172117 172123 172127 172129 172133 172135 172139 172141 172143 172144 172145 172147 172148 172149 172151 172153 172157 172159 172163 172165 172169 172175 172177 172183 172187 172189 172193 172199 172205 172207 172213 172217 172219 172225 172229 172235 172243 203614