10．下列说法正确的是（　　）
A．化学的特征是认识分子
B．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，放于阴凉处
C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
D．英国化学家玻义耳提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
9．SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
（1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：
2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）
T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．

①a、b两点对应的平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）＞c（b）．
②c点时，反应速率v（正）＜v（逆）．
（2）电化学法处理SO2．
硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．
（3）溶液法处理SO2．
已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如表所示：
电离常数
酸		K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
8．如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：

（1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：
①此反应的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
②D单质的一种重要用途是制半导体材料．
（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是3.31×1024．
②将C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，发生反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则：
①该反应的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O；有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O．已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu2O．请写出发生反应的化学方程式：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
7．实验是进行化学研究的重要手段之一．
（1）下列有关实验叙述正确的是ad（填序号）．
a．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
b．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
c．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
d．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，其颜色最终变为白色
e．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水
（2）实验室需用1000mL 0.1mol•L-1标准Na2CO3溶液．请回答下列问题：
①在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶．

②使用容量瓶前必须进行的操作时是检验容量瓶是否漏水．
③配制1000mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：
a．计算应称取碳酸钠固体的质量为10.6g．
b．称量碳酸钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）．
6．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．若有1molCl2参与反应，转移电子的物质的量是1mol．
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
5．化学计量在化学中占有重要地位．
（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与2.408×1023个H2O分子中所含原子数相等．
（2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其质量比30：23，物质的量比为2：1，在标准状态下，体积比为2：1．
（3）某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c（SO42-）=0.15 mol•L-1．
4．下列说法错误的是（　　）
A．实验室中少量金属钠通常保存在煤油中
B．光线通过时，胶体可产生丁达尔效应
C．氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物．
D．“只要工夫深，铁杵磨成针”只涉及物理变化
3．向密闭容器中加入2molSO2，1molO2，发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到化学平衡．现有另外四种起始投入量①1molSO2，1mol SO3 ②2molSO3
③1molSO2，0.5molO2，1molSO3  ④2molSO2，1molO2，2molSO3
回答下列问题：
（1）恒温恒容条件下，若SO3的物质的量为n，则上述配比在平衡时SO3的物质的量仍为n的是②③（填序号）；若SO3体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是②③（填序号）
（2）恒温恒压条件下，若SO3的物质的量为n，则上述配比在平衡时SO3的物质的量仍为n的是②③（填序号）；若SO3体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是②③④（填序号）
2．工业制硝酸经以下一系列反应（如图1）：

（1）写出反应④的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，实验室收集NO的方法是排水法．
（2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）d．
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
（3）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.0kJ/mol
则34g氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，△H=-633.4 kJ/mol．
（4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，写出该反应的化学方程式2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O．
（5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分工艺流程如图2：向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析）NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）溶解平衡向右移动，提高了（NH4）2SO4的产量．
1．A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（　　）
A．A2BC3B．ABC3C．ABC4D．ABC
 0  171993  172001  172007  172011  172017  172019  172023  172029  172031  172037  172043  172047  172049  172053  172059  172061  172067  172071  172073  172077  172079  172083  172085  172087  172088  172089  172091  172092  172093  172095  172097  172101  172103  172107  172109  172113  172119  172121  172127  172131  172133  172137  172143  172149  172151  172157  172161  172163  172169  172173  172179  172187  203614 

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