20.苯甲酸是一种重要的化工原料,一种合成苯甲酸的原理、数据及装置如下:
苯甲酸在水中的溶解度如下表:
实验步骤如下,并完成填空:
(1)按如图组装反应装置(冷凝水、夹持及加热装置未画出),并在三颈烧瓶中依次加入120mL水,9.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯.装置a的名称是冷凝管,其作用为冷凝回流,防止甲苯挥发而降低苯甲酸的产率.
(2)将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾,直到甲苯完全反应.判断甲苯已完全反应的现象是三颈烧瓶内溶液不分层且回流液不再出现油珠.
(3)趁热过滤反应混合物.若绿叶呈紫色,则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤,用热水洗涤滤渣,洗涤液合并至滤液中.若KMnO4被还原为MnO2,则KMnO4溶液与NaHSO3反应的离子方程式为2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O.
(4)用冰水冷却滤液,然后用浓盐酸酸化,过滤,用少量冷水洗涤滤渣,得到苯甲酸粗产品,经重结晶得到粗制的苯甲酸,用少量冷水洗涤滤渣的原因是减少苯甲酸因溶解而造成的损失,苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外,还可用C法(选填字母).
A.溶于水后过滤 B.用甲苯萃取后分液 C.升华
(5)精制的苯甲酸纯度测定:称取1.220g样品,用稀乙醇溶解并配成100mL溶液,分别取25.00mL溶液,用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液滴定,三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=24.70ml,V2=24.80ml,V3=26.80ml.
①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是常温下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇.
②若用酚酞作指示剂,确定滴定终点的现象是加入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为浅红色,且保持30秒不变色.
③产品的纯度为99.00%.
名称 | 形状 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g•mL-1) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 112.4(100℃左右升华) | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
温度/℃ | 4 | 18 | 75 |
溶解度/g | 0.2 | 0.3 | 2.2 |
(1)按如图组装反应装置(冷凝水、夹持及加热装置未画出),并在三颈烧瓶中依次加入120mL水,9.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯.装置a的名称是冷凝管,其作用为冷凝回流,防止甲苯挥发而降低苯甲酸的产率.
(2)将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾,直到甲苯完全反应.判断甲苯已完全反应的现象是三颈烧瓶内溶液不分层且回流液不再出现油珠.
(3)趁热过滤反应混合物.若绿叶呈紫色,则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤,用热水洗涤滤渣,洗涤液合并至滤液中.若KMnO4被还原为MnO2,则KMnO4溶液与NaHSO3反应的离子方程式为2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O.
(4)用冰水冷却滤液,然后用浓盐酸酸化,过滤,用少量冷水洗涤滤渣,得到苯甲酸粗产品,经重结晶得到粗制的苯甲酸,用少量冷水洗涤滤渣的原因是减少苯甲酸因溶解而造成的损失,苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外,还可用C法(选填字母).
A.溶于水后过滤 B.用甲苯萃取后分液 C.升华
(5)精制的苯甲酸纯度测定:称取1.220g样品,用稀乙醇溶解并配成100mL溶液,分别取25.00mL溶液,用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液滴定,三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=24.70ml,V2=24.80ml,V3=26.80ml.
①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是常温下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇.
②若用酚酞作指示剂,确定滴定终点的现象是加入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为浅红色,且保持30秒不变色.
③产品的纯度为99.00%.
19.苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱及其它食品的防腐剂,也可用作染色和印色的媒染剂.某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸,制备原理如图1和实验主要装置如图2:
已知:①甲苯为无色澄清液体,微溶于水,沸点110.6℃.
②苯甲酸的熔点为122.4℃.
③苯甲酸在25℃和95℃时的溶解度分别为0.17g和6.8g.
实验流程:
Ⅰ、往三颈烧瓶中加入2.7mL(2.3g)甲苯和125mL水,然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体,控制反应温度约在100℃,回流反应4小时.
Ⅱ、将反应混合物趁热过滤,洗涤滤渣,合并滤液与洗涤液,冷却后加入浓盐酸,经操作B得白色较干燥粗产品.
Ⅲ、纯度测定:称取1.220g白色样品,配成100mL苯甲酸溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol•L-1KOH标准溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗的体积如下表所示:
请回答:
(1)仪器A的名称(球形)冷凝管;
(2)判断甲苯被氧化完全的实验现象是甲苯层消失,回流液不再有明显的油珠;
(3)洗涤时,下列洗涤剂最合适的是B
A、冷水 B、热水 C、乙醇 D、乙醇-水混合物
(4)根据实验流程Ⅱ,回答下列两个问题:
①操作B的名称过滤;
②如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的是将过量的KMnO4反应掉,防止其与浓盐酸反应;
(5)实验所得的苯甲酸在结晶过程中常裹携KCl析出,除去产品中KCl的实验方法的名称是重结晶;
(6)样品中苯甲酸纯度为96.00%.
已知:①甲苯为无色澄清液体,微溶于水,沸点110.6℃.
②苯甲酸的熔点为122.4℃.
③苯甲酸在25℃和95℃时的溶解度分别为0.17g和6.8g.
实验流程:
Ⅰ、往三颈烧瓶中加入2.7mL(2.3g)甲苯和125mL水,然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体,控制反应温度约在100℃,回流反应4小时.
Ⅱ、将反应混合物趁热过滤,洗涤滤渣,合并滤液与洗涤液,冷却后加入浓盐酸,经操作B得白色较干燥粗产品.
Ⅲ、纯度测定:称取1.220g白色样品,配成100mL苯甲酸溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol•L-1KOH标准溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗的体积如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 24.00 | 24.10 | 22.40 | 23.90 |
(1)仪器A的名称(球形)冷凝管;
(2)判断甲苯被氧化完全的实验现象是甲苯层消失,回流液不再有明显的油珠;
(3)洗涤时,下列洗涤剂最合适的是B
A、冷水 B、热水 C、乙醇 D、乙醇-水混合物
(4)根据实验流程Ⅱ,回答下列两个问题:
①操作B的名称过滤;
②如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的是将过量的KMnO4反应掉,防止其与浓盐酸反应;
(5)实验所得的苯甲酸在结晶过程中常裹携KCl析出,除去产品中KCl的实验方法的名称是重结晶;
(6)样品中苯甲酸纯度为96.00%.
16.实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热,图中省去了加热装置):H3PO4(浓)+NaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
有关数据见下表:
(1)A中加入沸石的作用是防止液体瀑沸.
(2)B中进水口为b(填“a”或“b”)口.
(3)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强,使浓磷酸顺利流下.
(4)制取氢溴酸时,为什么不能用浓H2SO4代替浓磷酸?2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O(用化学方程式表示).
(5)将C中的馏出液转入三角烧瓶中,边振荡边逐滴滴入浓H2SO4以除去水等杂质,滴加浓硫酸约1~2mL,使溶液明显分层,再用分液漏斗分去硫酸层,将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶,水浴加热蒸馏,收集到35~40℃馏分约10.0g,从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是53.3%.
0 171980 171988 171994 171998 172004 172006 172010 172016 172018 172024 172030 172034 172036 172040 172046 172048 172054 172058 172060 172064 172066 172070 172072 172074 172075 172076 172078 172079 172080 172082 172084 172088 172090 172094 172096 172100 172106 172108 172114 172118 172120 172124 172130 172136 172138 172144 172148 172150 172156 172160 172166 172174 203614
有关数据见下表:
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色 液体 | 无色 液体 | 深红棕色 液体 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
(2)B中进水口为b(填“a”或“b”)口.
(3)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强,使浓磷酸顺利流下.
(4)制取氢溴酸时,为什么不能用浓H2SO4代替浓磷酸?2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O(用化学方程式表示).
(5)将C中的馏出液转入三角烧瓶中,边振荡边逐滴滴入浓H2SO4以除去水等杂质,滴加浓硫酸约1~2mL,使溶液明显分层,再用分液漏斗分去硫酸层,将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶,水浴加热蒸馏,收集到35~40℃馏分约10.0g,从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是53.3%.