4．S2Cl2是工业上常用的硫化剂.实验室制备S2Cl2的反应原理有两种:①CS2+3Cl2$\frac{\underline{\;95-100℃\;}}{\;}$CCl4+S2Cl2,②2S+Cl2——青夏教育精英家教网——

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的反应原理有两种：
①CS₂+3Cl₂$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$CCl₄+S₂Cl₂；
②2S+Cl₂$\frac{\underline{\;111～140℃\;}}{\;}$S₂Cl₂．
已知：S₂Cl₂易与水反应，S₂Cl₂+Cl₂$\stackrel{△}{?}$2SCl₂．
下列是几种物质的熔沸点和反应装置图

物质	沸点/℃	熔点/℃
S	445	113
CS₂	47	-109
CCl₄	77	-23
S₂Cl₂	137	-77

（1）利用如图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S₂Cl₂，反应原理是①（填写以上两种反应原理的数字序号）．
（2）若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是无水氯化钙或五氧化二磷．
（3）D装置中冷凝管的作用是冷凝回流、导气；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是蒸馏．
（4）S₂Cl₂与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑．
（5）为了提高制得的产品S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不能太快．
（6）图中尾部装置不够完善，存在的问题是在D和E之间增加干燥装置，同时尾气吸收要防倒吸．

3．无水AlCl₃是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量自雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl₃，实验装置如图所示．

请回答下列题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是acbd．
a．加入MnO₂粉末 b．点燃A中酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）装置B 和C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰．
（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl．
（6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止．为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL．然后从中取出20.00mL，用0.1000mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL．则该残余液体中盐酸的浓度为3.00mol•L^-1．

2．无水FeCl₃呈棕红色，极易潮解，1OO℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂．实验室可用下列装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl₃．

请回答：
（1）装置A中反应的离子方程式为4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
（2）装置F中所加的试剂为浓硫酸或浓H₂SO₄．
（3）导管b的作用为平衡压强（或使浓盐酸顺利流下）；
装置B的作用为除去Cl₂中的HCl气体、判断实验过程中导管是否被产品堵塞
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为排尽实验装置中的空气
（5）反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl₂排出，保证吸收更彻底
（6）为检验所得产品中是否含有FeCl₂，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为③ （填序号）．
①Fe粉 ②KSCN溶液③酸性KMnO₄溶液 ④NaOH溶液．

1．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．下图是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO₂的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出．
②ClO₂气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．
③ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO₃，请写出阳极的电极反应方程式：Cl^--6e^-+6OH^-=ClO₃^-+3H₂O．
（2）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化的原因为：ClO₂只能在酸性环境中存在．X酸为硫酸．
（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为：防止H₂O₂分解．
（4）吸收塔内ClO₂随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO₂^-或Cl^-．ClO₂被S^2-还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如下所示．请写出pH≤2时ClO₂与S^2-反应的离子方程式：2ClO₂+5S^2-+8H⁺=2Cl^-+5S↓+4H₂O．

（5）第二步向NaClO₃溶液中通SO₂的同时通入空气的原因为：稀释ClO₂气体，防止爆炸．
（6）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

2．某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，Fe³⁺四种阳离子，加入过量NaOH溶液，微热并搅拌，再加入足量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）

NH₄⁺

1．下列有关实验现象描述正确的是（　　）

	A．	将Fe（OH）₃和水充分搅拌，滴加酚酞试液溶液变红色
	B．	在FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
	C．	在酸性FeSO₄溶液中滴加KMnO₄溶液至反应完全，溶液呈无色
	D．	在FeCl₃溶液中加入铜粉能溶解

20．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200nm的微粒，下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（　　）

	A．	向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
	B．	向水中加入食盐得到的分散系
	C．	向沸水中滴入FeCl₃饱和溶液得到的红褐色液体
	D．	向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳气体得到的分散系

19．在体积相同的四个容器，按下列要求充气体，并加入适当催化剂．
①1mol N₂+3mol H₂； ②2mol N₂+3mol H₂ ③1mol N₂+4mol H₂；④1mol N₂+4mol H₂+0.5molNH₃
在700K时分别建立平衡，四种情况下H₂的转化率由大到小的顺序是②①③④．

已知可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题：
（1）反应物A（g）和B（g）具有的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物C（g）和D（g）具有的总能量．
（2）该反应是放热反应（填“吸热”、“放热”），△H=E₂-E₁（用E₁和E₂表示）；
（3）E₂表示逆反应的活化能，催化剂M能有效加快该反应的反应速率，使用催化剂M时对E₁的影响是减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

17．和氢硫酸反应但不能产生沉淀的是（　　）

	A．	氯水		B．	Na₂S溶液		C．	SO₂		D．	稀H₂SO₄
	E．	Fe³⁺

0 171849 171857 171863 171867 171873 171875 171879 171885 171887 171893 171899 171903 171905 171909 171915 171917 171923 171927 171929 171933 171935 171939 171941 171943 171944 171945 171947 171948 171949 171951 171953 171957 171959 171963 171965 171969 171975 171977 171983 171987 171989 171993 171999 172005 172007 172013 172017 172019 172025 172029 172035 172043 203614