6．能证明SO2还原性的是（ ）
| A． | 品红溶液通入SO2气体后红色消失 | |
| B． | 显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失 | |
| C． | 酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 | |
| D． | 溴水通入SO2气体后橙色消失 |
5．下列措施不合理的是（ ）
| A． | 用SO2漂白纸浆和草帽 | |
| B． | 用硫酸清洗锅炉中的水垢 | |
| C． | 实验室盛装NaOH玻璃试剂瓶用橡皮塞 | |
| D． | 漂白粉应该要密封，干燥保存 |
4．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | Na+、NH4+、Cl-、SO42- | B． | Fe2+、H+、SiO32-、ClO- | ||
| C． | Mg2+、K+、OH -、SO42- | D． | K+、Fe3+、NO3-、I- |
3．下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）
| A． | 4℃时2.7 mL 水 | |
| B． | 6.02×1022个氯化氢分子 | |
| C． | 4.9 g 磷酸 | |
| D． | 2.24 L（标准状况）一氧化碳和二氧化碳的混合气体 |
2．下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是（ ）
| A． | 3Zn+8HNO3（稀）═3 Zn （NO3）2+2NO↑+4H2O | |
| B． | CuO+2 HNO3 （稀）═Cu（NO3）2+H2O | |
| C． | C+4HNO3 （浓）═CO2+4 NO2↑+2H2O | |
| D． | 3Ag+4 HNO3 （稀）═3 Ag NO3+NO↑+2H2O |
1．某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）
（1）已知MgCO3与CaCO3性质相似，那么A中MgCO3的分解产物为MgO、CO2．
（2）装置C的作用是除CO2 ，处理尾气的方法为点燃．
（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．
信息：Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀
①乙组得到的黑色粉末是Fe．
②经测定甲组中的黑色粉末有磁性，那么甲组步骤1中反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色；溶液褪色可能的原因为SCN-被Cl2氧化．
④已知装置E是一种防倒吸装置，即防止F中的溶液因压强原因进入D中，导致D的玻璃管破裂，那么从实验安全的角度考虑，图中装置还应在装置B与C之间添加装置E．
（1）已知MgCO3与CaCO3性质相似，那么A中MgCO3的分解产物为MgO、CO2．
（2）装置C的作用是除CO2 ，处理尾气的方法为点燃．
（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．
信息：Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀
| 步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
| 1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解，无气泡 | 溶解，有气泡 |
| 2 | 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液 | 蓝色沉淀 | 蓝色沉淀 |
| 3 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
| 4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红，后褪色 |
②经测定甲组中的黑色粉末有磁性，那么甲组步骤1中反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色；溶液褪色可能的原因为SCN-被Cl2氧化．
④已知装置E是一种防倒吸装置，即防止F中的溶液因压强原因进入D中，导致D的玻璃管破裂，那么从实验安全的角度考虑，图中装置还应在装置B与C之间添加装置E．
20．纳米氧化铝是一种重要的功能陶瓷材料，可通过加热分解硫酸铝铵晶体（NH4Al （SO4）2•12H2O）得到． 取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．
则下列说法不正确的是（ ）
则下列说法不正确的是（ ）
| A． | A物质的水溶液与过量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O | |
| B． | 633℃时剩余固体成分为Al2（SO4）3 | |
| C． | 取B物质于975℃灼烧得到两种产物分别为Al2O3和SO3 | |
| D． | 硫酸铝铵晶体分解的最低温度为80℃ |
19．氮化铝（化学式为AlN，其中Al为+3价）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Al2O3是氧化剂 | B． | N2被氧化 | ||
| C． | AlN的摩尔质量为41 g | D． | 生成1 mol AlN转移3 mol电子 |
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| B． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3++Fe═2Fe2+ | |
| D． | FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
17．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
0 171839 171847 171853 171857 171863 171865 171869 171875 171877 171883 171889 171893 171895 171899 171905 171907 171913 171917 171919 171923 171925 171929 171931 171933 171934 171935 171937 171938 171939 171941 171943 171947 171949 171953 171955 171959 171965 171967 171973 171977 171979 171983 171989 171995 171997 172003 172007 172009 172015 172019 172025 172033 203614
| A． | 无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3- | |
| B． | 强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SiO32- | |
| C． | 能与Al反应放出氢气的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl- | |
| D． | 澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl- |