16．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”．
 锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物Li2O（填化学式）．
15．下列说法正确的是（　　）
A．在含有3.6amolHNO3的稀溶液中，加入amolFe粉，反应的离子方程式为5 Fe+4NO3-+16H+=4NO+2Fe3++8H2O+3Fe2+
B．碳酸钠溶液中通入氯气，得到三种钠盐，则反应的离子方程式为Cl2+H2O+2CO32-=ClO-+Cl-+2HCO3-
C． 分子中所有原子共平面
D．肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，二者均属于糖类化合物
14．下列说法不正确的是（　　）
A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想
B．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率
C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中只形成气溶胶
13．为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ电解法：2Cu+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O．得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步中加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去．
（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4•5H2O的方法是加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，设计了以下三种方案：
甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{蒸发、冷却、结晶、过滤}^{\;}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量AI粉}$滤液$→_{蒸发、冷却、结晶、过滤}^{．}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：滤渣2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$→_{蒸发、冷却、结晶、过滤}^{\;}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
（5）用滴定法测定CuSO4•5H2O含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c 
mol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-→CuY2-+
2H+．写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=$\frac{c×b×1{0}^{-3}×250×5}{a}$×100%．
12．运用化学知识判断，下列说法正确的是（　　）
A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用
B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害
C．NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃
11．两份等体积、等浓度的盐酸和NaOH溶液分别与足量的铝反应，所得氢气的体积在相同状况下的比值为（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1
10．化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

已知：
①
②
（1）写出A的结构简式：．
（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：酚羟基和酯基．
（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：或（任写一种）．
（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
9．二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．
（1）将a mol SO2通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数D阳离子总数．
（填选项前的字母）
A．a＞1时大于     B．a=1时等于      C．大于      D．小于
（2）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保险粉．制取保险粉的离子方程式为2SO2+C2O42-+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O42-+2CO32-+2H2O．
（3）工业上常以SO2为原料制取Na2S2O3．步骤如下：
①将Na2S和Na2CO3按2：1的物质的量之比配成混合溶液．
②将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50℃左右．
③向反应釜中缓缓通入SO2至稍微过量使Na2S和Na2CO3完全反应．
④反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下析出大量Na2S2O3晶体．
⑤滤出晶体，母液循环利用．
据此请回答：
（ⅰ）工业制取Na2S2O3的反应的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．
（ⅱ）工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有①③⑤（填步骤序号）
（ⅲ）工业生产的Na2S2O3含有两种杂质，这两种杂质是Na2SO3和Na2SO4．以下条件中可以求出产品中
Na2S2O3的物质的量分数的是A．（填选项前的字母）
A．产品中钠原子和硫原子的物质的量之比      B．产品中钠原子和氧原子的物质的量之比
C．产品中硫原子和氧原子的物质的量之比      D．以上均能
（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O=2n CuSO4+（2-2n） H2SO4
每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为8g．
②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式Cu2++SO2+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+SO42-+4H+．
8．下列说法不正确的是（　　）
A．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
7．符合下列条件的烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）（　　）
①分子中碳元素与氢元素的质量之比为21：2；②含一个苯环；③相对分子质量小于150．
A．2种B．3种C．4种D．5种
 0  171834  171842  171848  171852  171858  171860  171864  171870  171872  171878  171884  171888  171890  171894  171900  171902  171908  171912  171914  171918  171920  171924  171926  171928  171929  171930  171932  171933  171934  171936  171938  171942  171944  171948  171950  171954  171960  171962  171968  171972  171974  171978  171984  171990  171992  171998  172002  172004  172010  172014  172020  172028  203614 

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