Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 在含有3.6amolHNO₃的稀溶液中，加入amolFe粉，反应的离子方程式为5 Fe+4NO₃^-+16H⁺=4NO+2Fe³⁺+8H₂O+3Fe²⁺
• B． 碳酸钠溶液中通入氯气，得到三种钠盐，则反应的离子方程式为Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=ClO^-+Cl^-+2HCO₃^-
• C．  分子中所有原子共平面
• D． 肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C₆H₁₂O₆，满足C_m（H₂O）_n，因此，二者均属于糖类化合物

Answer 1

分析 A．硝酸与Fe的物质的量比为3.6：1，介于8：3与4：1之间，生成铁离子、亚铁离子、NO和水；
B．可以看作氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，然后次氯酸和分别与碳酸钠反应生成碳酸氢钠、氯化钠、次氯酸钠；
C．该有机物分子中含有1个甲基，甲基中各原子不可能共平面；
D．据结构式书写化学式，环上没有标注元素符合的交点为碳原子，肌醇属于醇，不属于糖类．

解答 解：A．在含有3.6amolHNO₃的稀溶液中，加入amolFe粉，硝酸与Fe的物质的量比为3.6：1，介于8：3与4：1之间，生成铁离子、亚铁离子、NO和水，amol铁与稀硝酸反应完全生成硝酸亚铁时，根据反应3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+4H₂O+2NO↑可知，amol铁完全反应消耗$\frac{8}{3}$amol硝酸，硝酸还剩余的物质的量为：3.6amol-$\frac{8}{3}$amol=$\frac{14}{15}$amol，剩余的硝酸发生反应：4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑，其中被氧化生成铁离子的物质的量为：$\frac{14}{15}$mol×$\frac{3}{4}$=0.7amol，所以反应生成铁离子为0.7amol，生成亚铁离子为：amol-0.7amol=0.3amol，则正确的离子方程式为：10Fe+9NO₃^-+36H⁺=9NO+7Fe³⁺+18H₂O+3Fe²⁺，故A错误；
B．碳酸钠溶液中通入氯气，氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸与碳酸钠反应生成次氯酸钠、碳酸氢钠，氯化氢与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠（或二氧化碳和水），若氯气少量，则反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=ClO^-+Cl^-+2HCO₃^-，故B正确；
C．苯环左侧为甲基，甲基为四面体结构，甲基中的三个H与苯环不可能全部共平面，故C错误；
D．二者化学式均为C₆H₁₂O₆，满足C_m（H₂O）_n，但是肌醇分子中只含有羟基，属于醇，不属于糖类，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子方程式书写判断、有机物结构判断，题目浓度较大，注意掌握离子方程式书写原则，明确据此有机物结构特点，A为易错点，需要正确判断反应产物的量．