5.亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛.以木炭,浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示.

已知:室温下,①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性条件下,NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+,5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
(1)A中观察到的现象是有红棕色气体生成 或 有(深)红色气体生成;
(2)装置B中反应的离子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)装置C的作用是防止倒吸,装置F的作用是吸收未反应的NO
(4)若无装置D,则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na2CO3、NaOH.(填化学式)
(5)NaNO2具有像食盐一样的咸味,但能引起中毒.已知亚硝酸钠能发生如下反应:
2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O,根据上述反应,可以用试剂和生活中常见的物质进行实验,以鉴别亚硝酸钠和食盐.进行实验时,必须选用的物质有BE.
A、自来水  B、碘化钾淀粉试液  C、淀粉  D、白糖  E、食醋  F、白酒
(6)充分反应后,某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测.称取E中固体2.0g,完全溶解配制成溶液100mL,取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应),消耗KMnO4溶液20mL,求样品中亚硝酸钠的质量分数?(已知:NaNO2摩尔质量为69g/mol,只写结果,不计过程,保留小数点后1位)
4.氯酸镁[Mg(ClO32]常用作催熟剂、除草剂等,实验室用卤块(主要成分为MgCl2•6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质)制备少量Mg(ClO32•6H2O的流程如图1:

已知:几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图2所示.
(1)过滤时需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯.
(2)加入BaCl2的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法是:静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SO42-沉淀完全.加MgO后过滤所得滤渣的主要成分BaSO4和Fe(OH)3
(3)加入NaClO3饱和溶液发生反应为:MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl↓,再进一步制取Mg(ClO32•6H2O的实验步骤依次为:①蒸发浓缩;②趁热过滤;③冷却结晶;④过滤、洗涤、干燥.
(4)产品中Mg(ClO32•6H2O含量的测定:(Mg(ClO32•6H2O的摩尔质量为299g/mol)
步骤1:准确称量3.50g产品配成100mL溶液.
步骤2:取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液,微热.
步骤3:冷却至室温,用0.100mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+至终点.
步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7标准溶液15.00mL
①步骤2中发生反应的离子方程式为:ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
②步骤3中发生反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O.
③若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯,则产品中Mg(ClO32•6H2O的含量会偏低(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
④产品中Mg(ClO32•6H2O的质量分数.78.3%.
 0  171825  171833  171839  171843  171849  171851  171855  171861  171863  171869  171875  171879  171881  171885  171891  171893  171899  171903  171905  171909  171911  171915  171917  171919  171920  171921  171923  171924  171925  171927  171929  171933  171935  171939  171941  171945  171951  171953  171959  171963  171965  171969  171975  171981  171983  171989  171993  171995  172001  172005  172011  172019  203614 

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