13．甲苯和苯相比较.下列叙述中正确的是( )A．都是芳香烃B．都不能发生取代反应C．都能使KMnO4酸性溶液褪色D．苯环上都只有一种一氯代物——青夏教育精英家教网—

13．甲苯和苯相比较，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	都是芳香烃		B．	都不能发生取代反应
	C．	都能使KMnO₄酸性溶液褪色		D．	苯环上都只有一种一氯代物

12．下列物质中不属于有机物的是（　　）

A．

11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	将NaOH固体加入热的浓NH₄HSO₃溶液中：NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	B．	滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I^-+O₂+4H⁺═I₂+2H₂O
	C．	SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
	D．	向次氯酸钙溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO

10．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　）
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ②NH₃易液化
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高 ④H₂S的熔、沸点小于H₂O的熔、沸点．

9．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化能力大于等电荷数的X阳离子的氧化能力，Z、Y两元素的最高氧化物对应的水化物的分子式相似，但后者的酸性较前者强，则这四种元素的原子序数由大到小的排列顺序是（　　）

8．依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法．下列有关物质类别的判别标准中正确的是（　　）

	A．	酸：能否与金属反应放出氢气		B．	电解质：水溶液是否导电
	C．	离子化合物：是否含有离子键		D．	酸性氧化物：能否与碱反应

7．下列说法中正确的是（　　）

	A．	原子核内的质子数决定原子种类
	B．	原子核内的中子数决定核素种类
	C．	原子核内的中子数决定同位素种类
	D．	质子数相同的不同核素互称为同位素

6．（1）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp³、sp²，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6N_A，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子间氢键．
（3）半导体材料氧化亚铜的晶胞是立方晶胞，在该立方晶胞中，内部有4个氧原子，其余氧原子位于立方晶胞的面心和顶点处，则1mol该晶胞中有16mol Cu原子．
（4）铝单质是面心立方晶胞，只有在面心和顶点上才有铝原子，其余位置无铝原子，其晶胞的边长为a cm．则该晶胞的铝原子的配位数是12，铝单质的密度为$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g/cm³（只写出表达式．该题中阿伏伽德罗常数为N_A mol^-1）

5．某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（　　）
①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②v_正（H₂O）=v_逆（H₂）
③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体总质量不随时间而变化
⑤消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO．

	A．	对已达到化学平衡的反应：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-akJ/mol，增大压强，a值增大
	B．	凡是氧化还原反应，都是放热反应
	C．	K_W随温度、浓度的改变而改变
	D．	弱电解质的电离程度，与温度、浓度均有关系

0 171751 171759 171765 171769 171775 171777 171781 171787 171789 171795 171801 171805 171807 171811 171817 171819 171825 171829 171831 171835 171837 171841 171843 171845 171846 171847 171849 171850 171851 171853 171855 171859 171861 171865 171867 171871 171877 171879 171885 171889 171891 171895 171901 171907 171909 171915 171919 171921 171927 171931 171937 171945 203614

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