17.铝和硫的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用.

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)△H=a kJ•mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ•mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=0.5a+bkJ•mol-1(用含a、b的代数式表示);
(2)铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图1所示:
请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;常温下,用该化学电源和惰性电极电解300mlNaCl溶液(过量),阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,电解反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$C12↑+H2↑+2OH-,消耗27mg Al后溶液的pH=12 (不考虑溶液体积的变化).
(3)硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的无机化工水平.工业生产硫酸的流程中存在反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如图2所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确的是de
a.若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡不移动
b.若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通入SO3(g),压强增大,平衡向右移动
c.B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
d.在A点时,消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3
e.在D点时,v>v
 0  171581  171589  171595  171599  171605  171607  171611  171617  171619  171625  171631  171635  171637  171641  171647  171649  171655  171659  171661  171665  171667  171671  171673  171675  171676  171677  171679  171680  171681  171683  171685  171689  171691  171695  171697  171701  171707  171709  171715  171719  171721  171725  171731  171737  171739  171745  171749  171751  171757  171761  171767  171775  203614 

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