18．等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应.已知反应开始时速率相等.反应结束后两种酸均有剩余.下列判断中不正确的是( )A．反应前两种酸的物质的量浓度不同B．反应开始后.盐酸的H+浓度减小快C．反应开——青夏教育精英家教网——

18．等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是（　　）

	A．	反应前两种酸的物质的量浓度不同
	B．	反应开始后，盐酸的H⁺浓度减小快
	C．	反应开始后，两种酸产生的氢气量相同
	D．	从反应开始到结束，醋酸所用的时间较少

17．若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的Ba（OH）₂溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为（　　）

16．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）A：C B：OC：NaD：S（填元素符号）．
（2）D在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）①写出A与B形成的化合物AB₂的电子式：

，②写出B与C形成的化合物C₂B的电子式：

15．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO₃）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，当有3N_AI₂生成时，转移的电子数为（　　）

14．已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ．mol^-l；
2Hg（l）+O₂ （g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol^-1
则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（　　）

+519.4 kJ•mol^-1

+259.7 kJ•mol^-1

-259.7 kJ•mol^-1

-519.4 kJ•mol^-l

13．有机物A可发生如图转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

（R、R′可表示烃基或官能团）
请回答：
（1）F蒸气密度是相同条件下H₂密度的31倍，且分子中无甲基．已知1mol F与足量钠作用产生H₂ 22.4L（标准状况），则F的分子式是C₂H₆O₂；
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是ac（填字母）；
a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应 d．1mol G可与2mol新制Cu（OH）₂发生反应
（3）D能与NaHCO₃反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是CH₃CH（OH）COOH$\frac{H_{2}SO_{4}（浓）}{△}$CH₂═CH-COOH+H₂O；
（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式：HCOOCH₂-CH=CH₂，OHCCH₂CH₂CHO等；
（5）A转化为B和F的化学方程式是

；
（6）某烃分子H的碳原子数小于10，核磁共振氢谱只有一组峰，在相同条件下也可发生类似B→C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式：（CH₃）₂C=O．

已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子，B的基态原子中有6种不同运动状态的电子，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1，其氢化物常用作制冷剂，D原子中有2个未成对电子，E基态原子在同周期中原子半径最大，F原子价电子排布为ns^n-1nPⁿ⁺¹，G基态原子核外所有轨道都处于全满状态且属ds区的元素．
（1）G基态原子价电子排布式3d¹⁰4s²；
（2）B、C、D基态原子第一电离能由大到小的顺序N＞O＞C；
（3）离子化合物CA₅的晶体中含有的化学键有ABD；
A．离子键　　B．极性键　　C．非极性键　　D．配位键 E．金属键
（4）E₂D的熔点比E₂F的熔点高（填“高”或“低”），原因是Na₂O、Na₂S均为离子化合物，阳离子相同，阴离子所带电荷相等，而氧离子半径小于硫离子半径，故Na₂O的晶格能更大，所以Na₂O的熔点更高；
（5）与BD₂互为等电子体的分子有N₂O（要求写一种）；
（6）GF在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．GF晶体结构如图所示，其晶胞边长为x pm，该晶体的密度为$\frac{388}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（列式表示），a、b位置两粒子之间的距离为$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（列式表示）．（已知阿伏伽德罗常数为N_A）．

11．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO?+H⁺△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO?）=（10^-5-10^-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol•L?¹CH₃COOH的电离程度增大的是bdf；
a．加入少量0.10mol•L?¹的稀盐酸； b．加热CH₃COOH溶液；c．加入少量冰醋酸；d．加水稀释至0.010mol•L?¹；e．加入少量氯化钠固体； f．加入少量0.10mol•L?¹的NaOH溶液．
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V_（盐酸）＜V_（醋酸），反应的最初速率为：υ_（盐酸）=υ_（醋酸）；
（3）常温下，向体积为V_amLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_bmL至溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：V_a＜V_b；
（4）已知：90℃时，水的离子积常数为K_w=38×10?¹⁴，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H⁺）=2.05×10^-11mol/L（保留三位有效数字）．

10．A、B、C、D均为短期元素，B与A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18．请回答：
（1）元素符号：AO，BH，CCl，DN．
（2）写出化学方程式：A₂和X反应4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）X中存在极性键（填“极性键”或“非极性键”）．Y的化学式为HCl．
（4）X溶与水的产物能电离，写出其电离方程式NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．

9．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A碳 D硫；
（2）画出D的原子结构示意图

；
（3）用电子式表示化合物C₂D的形成过程

0 171477 171485 171491 171495 171501 171503 171507 171513 171515 171521 171527 171531 171533 171537 171543 171545 171551 171555 171557 171561 171563 171567 171569 171571 171572 171573 171575 171576 171577 171579 171581 171585 171587 171591 171593 171597 171603 171605 171611 171615 171617 171621 171627 171633 171635 171641 171645 171647 171653 171657 171663 171671 203614