题目内容

13．有机物A可发生如图转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

已知：（R、R′可表示烃基或官能团）
请回答：
（1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基．已知1mol F与足量钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的分子式是C2H6O2；
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是ac（填字母）；
a．可与银氨溶液反应         b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应     d．1mol G可与2mol新制Cu（OH）2发生反应
（3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是CH3CH（OH）COOH$\frac{H_{2}SO_{4}（浓）}{△}$CH2═CH-COOH+H2O；
（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式：HCOOCH2-CH=CH2，OHCCH2CH2CHO等；
（5）A转化为B和F的化学方程式是；
（6）某烃分子H的碳原子数小于10，核磁共振氢谱只有一组峰，在相同条件下也可发生类似B→C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式：（CH3）2C=O．

分析 F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，则其相对分子质量为62，1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），即1molH2，说明F中很有2个-OH，应为乙二醇，即C2H6O2，被催化氧化生成醛，根据R-CH2OH→RCHO可知，二者相对分子质量相差2，G与F的相对分子质量之差为4，则G应为OHC-CHO，为乙二醛；A生成B和F的反应应为酯的水解，则B的分子式应为C4H6O2，结合题给信息可知应为，A为，C为，与氢气发生加成反应生成D，D应为CH3CH（OH）COOH，CH3CH（OH）COOH在浓硫酸作用下发生消去反应生成E，则E为CH2=CHCOOH，结合有机物的结构和性质解答该题．

解答 解：F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，则其相对分子质量为62，1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），即1molH2，说明F中很有2个-OH，应为乙二醇，即C2H6O2，被催化氧化生成醛，根据R-CH2OH→RCHO可知，二者相对分子质量相差2，G与F的相对分子质量之差为4，则G应为OHC-CHO，为乙二醛；A生成B和F的反应应为酯的水解，则B的分子式应为C4H6O2，结合题给信息可知应为，A为，C为，与氢气发生加成反应生成D，D应为CH3CH（OH）COOH，CH3CH（OH）COOH在浓硫酸作用下发生消去反应生成E，则E为CH2=CHCOOH，
（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，则其相对分子质量为62，1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），即1molH2，说明F中很有2个-OH，应为乙二醇，即C2H6O2，
故答案为：C2H6O2；
（2）G应为OHC-CHO，为乙二醛，含有-CHO，可发生氧化和加成反应，不能发生酯化反应，因含有2个-CHO，则1molG最多可与4mol新制Cu（OH）2发生反应，
故答案为：ac；
（3）D应为CH3CH（OH）COOH，CH3CH（OH）COOH在浓硫酸作用下发生消去反应生成E，则E为CH2=CHCOOH，反应的方程式为CH3CH（OH）COOH$\frac{H_{2}SO_{4}（浓）}{△}$CH2═CH-COOH+H2O，
故答案为：CH3CH（OH）COOH$\frac{H_{2}SO_{4}（浓）}{△}$CH2═CH-COOH+H2O；
（4）B为，B的同分异构体不含甲基能发生银镜反应，则该结构简式为HCOOCH2-CH=CH2，OHCCH2CH2CHO等，
故答案为：HCOOCH2-CH=CH2，OHCCH2CH2CHO等；
（5）A为，可水解生成和乙二醇，反应的方程式为，
故答案为：．

（6）某烃分子H的碳原子数小于10，核磁共振氢谱只有一组峰，在相同条件下也可发生类似B→C的反应并只生成一种有机物I，则该烃的结构为（CH3）2C=C（CH3）2，所以I的结构简式为（CH3）2C=O，
故答案为：（CH3）2C=O．

点评 本题考查有机物的推断，题目难度中等，解答本题一定要抓住题给信息，结合相关物质的所含有的官能团判断可能具有的性质．

练习册系列答案
相关题目
3．在溶液中含有的物质至少有（　　）
A．一种B．两种C．三种D．四种
4．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
B．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C．氯水宜保存在低温、避光条件下
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
E．打开易拉罐有大量气泡冒出
F．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
1．处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，且A是周期表中电负性最强的元素，D与B相邻．
请填空：
（1）在B的单质分子中存在2个π键，1个σ键；
（2）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，此时B原子与H+间形成的键称为配位键，形成的离子立体构型为正四面体；
（3）在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同，其中沸点最低的是CH4（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是CH4分子间只有范德华力没有氢键，而NH3、H2O、HF分子间还存在氢键．
8．已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元 素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
（1）X单质在空气中加热生成的化合物所含化学键的类型为离子键、共价键．
（2）X、Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．
（3）W的常见低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl3．实验测得当此化合物处于固态和熔融状态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物是共价化合物 （填“离子”或“共价”）．
18．等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是（　　）
A．反应前两种酸的物质的量浓度不同
B．反应开始后，盐酸的H+浓度减小快
C．反应开始后，两种酸产生的氢气量相同
D．从反应开始到结束，醋酸所用的时间较少
5．用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型：
①NH4+正四面体　②NH3三角锥形
③CCl4正四面体  ④SO3平面三角形．
2．天然气的主要成分是CH4．在一定条件下，可与天然气发生化学反应的是（　　）
A．氧气（光照）B．氯气（加热）
C．高锰酸钾酸性溶液D．浓硫酸
5．A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体逸出．
（1）四种盐的化学式分别为：A、BaCl2；B、AgNO3；C、CuSO4；D、Na2CO3．
（2）写出A与B、A与C反应的离子方程式：
A+B：Ag++Cl-═AgCl↓；A+C：Ba2++SO42-═BaSO4↓．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网