5．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　　）
A．F2、CI2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B．碳化硅、晶体硅的熔、沸点很高
C．NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次
4．下列说法正确的是（　　）
A．明矾净水过程中不涉及化学变化
B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化
D．为除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可以利用渗析的方法
3．填空
（1）今有2H2+O2═2H2O反应，构成碱性KOH燃料电池，则负极电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O，正极电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则负极电极反应式为H2-2e-=2H+；正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
（1）和（2）的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化？（1）降低、（2）增大．
（3）若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则负极电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；正极电极反应式为2O2+4H2O+8e-=8OH-．
2．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1如下：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3 ）42+，反应中H2O2 的作用是作氧化剂．写出操作①的名称：过滤．
（2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3 ）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要仪器名称为分液漏斗，其目的是（填序号）ab．
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH．若操作③使用图2装置，图中存在的错误是分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多．
（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液．阴极析出铜，阳极产物是O2、H2SO4．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是H2SO4．循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀．
1．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（　　）
A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
B．150 mL 1mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）  相等
C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%
D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
20．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位mg/L）：Ca：20，K：39，Mg：3.0Zn：0.06，F：0.02
等．这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（　　）
A．单质B．元素C．金属离子D．分子
19．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-或CO2+H2O?HCO3-+H+．
（2）在海洋循环中，通过如图1所示的途径固碳．
①写出钙化作用的离子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：CO2+H218O═（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳可采用如下方法：
①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2，并用碱液吸收（图2），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
②滴定．将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=$\frac{x•y}{z}$mol/L．
（4）利用图3所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．
①结合方程式简述提取CO2的原理：a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②用该装置产生物质处理b室排出的海水，合格后排回大海．处理合格的方法是c室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．
18．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）第①步反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，检验滤渣A是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则已洗净，反之，未洗净．
（2）第②步反应的离子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4标准溶液滴定到终点时（Ce4+被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为80.3%（保留小数点后一位）．
17．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于第四_周期第VIIA_族．
（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-_．
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低
（4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
16．现有CH4、C2H4、C6H6三种有机物：
（1）等质量的三种气体完全燃烧时生成水最多的是CH4；
（2）同状况、同体积的三种气体完全燃烧时耗去O2的量最多的是C2H6．
（3）在150℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是CH4、C2H4．
（4）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g．混合气体中气态烷烃的化学式CH4；混合气体中两种气体的物质的量之比n（CH4）：n（烯烃）=3：1．
 0  171238  171246  171252  171256  171262  171264  171268  171274  171276  171282  171288  171292  171294  171298  171304  171306  171312  171316  171318  171322  171324  171328  171330  171332  171333  171334  171336  171337  171338  171340  171342  171346  171348  171352  171354  171358  171364  171366  171372  171376  171378  171382  171388  171394  171396  171402  171406  171408  171414  171418  171424  171432  203614 

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