19．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| B． | 硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| C． | 铜粉加入FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ | |
| D． | 硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
18．铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则该溶液中下列离子组一定可以共存的是（ ）
| A． | Cl-、SO42-、Mg2+、Al3+ | B． | Na+、K+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Na+、K+、Cl-、CO32- | D． | Na+、Fe3+、Cl-、HCO3- |
17．下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ）
| 选项 | 化学反应与离子方程式 | 评价 |
| A | 将铜屑加入含Fe3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | 正确 |
| B | Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | 错误，氧元素不守恒 |
| C | NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | 错误，产物应该是Al（OH）3 |
| D | 向稀盐酸中加铁粉：Fe+2H+═Fe3++H2↑ | 正确 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
阿司匹林是常用的解热镇痛剂，结构简式如图：
．
12．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH-2e-═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（ ）
| A． | 锌是负极，氧化银是正极 | |
| B． | 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 | |
| C． | 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 | |
| D． | 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐增大 |
11．2006年1月，我国研制出能在超低温度下工作的镍氢电池．镍氢电池的反应式是：H2+2NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 | |
| B． | 电池充电时，镍元素被氧化 | |
| C． | 电池充电时，镍元素被还原 | |
| D． | 电池放电时，H2是正极 |
10．研究碳氧化物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-677kJ•mol-1
以CO2和H2为原料合成甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1，
已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判断反应③△H＜0；△S＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）＞v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液．
常温时吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
以下离子浓度关系的判断正确的是C
A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH-）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）=c（H+）
D．当n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1时，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）．
0 171198 171206 171212 171216 171222 171224 171228 171234 171236 171242 171248 171252 171254 171258 171264 171266 171272 171276 171278 171282 171284 171288 171290 171292 171293 171294 171296 171297 171298 171300 171302 171306 171308 171312 171314 171318 171324 171326 171332 171336 171338 171342 171348 171354 171356 171362 171366 171368 171374 171378 171384 171392 203614
（1）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-677kJ•mol-1
以CO2和H2为原料合成甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1，
已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度（℃） | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g） | K3 | ||
（3）判断反应③△H＜0；△S＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）＞v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液．
常温时吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
| PH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH-）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）=c（H+）
D．当n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1时，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）．