19．潮湿的Cl2，新制的氯水，次氯酸能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有（　　）
A．HClB．Ca（ClO）2C．Cl2D．HClO
18．依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（　　）
实验项目实验现象
FeCl3溶液中加入维生素C溶液褪色为浅绿色
饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体
将铜锈放入盐酸中有无色气泡产生
A．维生素C具有还原性B．FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体
C．铜锈与盐酸反应有H2生成D．铜锈中含有碳酸根
17．下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）
A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀
B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C．SO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂
16．实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液．
（1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液25.0mL．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、100ml容量瓶．20g NaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其溶质物质的量为0.5mol，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为5 mol/L．
（3）在配制过程中，其它操作都正确，下列操作中，能引起浓度偏高的有④（填代号）：
①定容时加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
②转移溶液前，容量瓶中含有少量水
③定容摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线．
15．已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN，证明Fe3+存在的现象是溶液呈红色．
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①Fe，②FeCl2，④HCl，
B．请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，该反应中氧化剂为Cl2还原剂为FeCl2．
14．向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3 的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如图所示：
（1）当加入110mLB溶液时，溶液中的沉淀是BaSO4、Fe（OH）3（填化学式）．
（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是1：1．当B溶液加到90mL～100mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中．
溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3
c/mol•L-1
13．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeBr3Cl-
②KMnO4H2O2H2SO4Cl2Mn2+
③KClO3浓盐酸O2
A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B．表中②组反应的离子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
C．表中③组反应的还原产物是KC1，电子转移数目是6e-
D．氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
12．CO2变得越来越重要，已经成为一种重要的资源．
（1）目前，用超临界CO2 （其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护臭氧层．
（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

①下列关于吸收池中变化说法正确的是C
A．发生了化合反应
B．体现了CO2作为酸性氧化物的性质
C．说明了KHCO3的溶解度比较小
②图示中被循环利用的物质是K2CO3
③在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol．
④科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类
的物质．将CO2和H2以1：4的体积比混合通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一
种重要能源：CO2+4H2→CH4+2H2O．若将CO2 和H2以1：3的体积比混和，可生成
某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是B．
A．烷烃     B．烯烃    C．炔烃    D．芳香烃．
11．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；
3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
（1）①第一份试液中滴加KSCN溶液显红色，该红色物质是Fe（SCN）3（用化学式表示）；
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）①KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
②将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
（3）KBrO3与 KIO3性质相似．已知某反应中反应物与生成物除了KBrO3，还有：AsH3、H2SO4、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
③根据上述反应可推知ac．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3
④将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
B．碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
 0  171194  171202  171208  171212  171218  171220  171224  171230  171232  171238  171244  171248  171250  171254  171260  171262  171268  171272  171274  171278  171280  171284  171286  171288  171289  171290  171292  171293  171294  171296  171298  171302  171304  171308  171310  171314  171320  171322  171328  171332  171334  171338  171344  171350  171352  171358  171362  171364  171370  171374  171380  171388  203614 

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