题目内容

13．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeBr3Cl-
②KMnO4H2O2H2SO4Cl2Mn2+
③KClO3浓盐酸O2
A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B．表中②组反应的离子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
C．表中③组反应的还原产物是KC1，电子转移数目是6e-
D．氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

分析 A．亚铁离子、溴离子均具有还原性，氯气少量只氧化亚铁离子；
B．电子不守恒；
C．只有Cl元素的化合价变化，氧化产物与还原产物均为氯气；
D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．

解答 解：A．亚铁离子、溴离子均具有还原性，氯气少量只氧化亚铁离子，氯气足量时二者都被氧化，则①组反应可能有一种或两种元素被氧化，故A正确；
B．得失电子不守恒，离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B错误；
C．发生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，只有Cl元素的化合价变化，氧化产物与还原产物均为氯气，电子转移数目是5e-，故C错误；
D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱比较：KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Fe2+、H+、ClO-、SO42-D．AlO2-、Mg2+、HCO3-、NO3-
4．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（　　）
选项实  验  事  实结      论
ABaSO4难溶于水，NH3的水溶液导电BaSO4是非电解质，NH3是电解质
B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应
C等体积，H+浓度相同的盐酸和醋酸同时分别与少量等质量的形状相同的锌粒反应产生氢气的质量相同
D在容积可变的密闭容器中发生反应：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容积缩小一倍		正反应速率加快，逆反应速率不变
A．AB．BC．CD．D
1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种，取该溶液进行以下实验．
（1）填表（填写离子符号或“无”）
 序号 实验步骤 肯定不存在的离子
 ① 用pH试纸测得该溶液呈酸性 
 ② 另取10mL该溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成 
 ③ 往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97g白色固体 
 ④ 另取10mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224mL，气体（标准状况） 
 ⑤ 另取10mL该溶液，加入足量稀HNO3和AgNO3，产生2.87g白色沉淀 
（2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-．
（3）请设计实验方案检验未确定的其他离子是否存在：用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，通过蓝色钴玻璃观察，若看到火焰呈紫色，则原溶液中含有K+，反之则无．
（4）写出实验③、④中发生反应的离子方程式：
实验③Ba2++CO32-=BaCO3↓；
实验④NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
8．刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向滤液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．
（1）滤液中含有的溶质是CaCl2、HCl；
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
18．依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（　　）
实验项目实验现象
FeCl3溶液中加入维生素C溶液褪色为浅绿色
饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体
将铜锈放入盐酸中有无色气泡产生
A．维生素C具有还原性B．FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体
C．铜锈与盐酸反应有H2生成D．铜锈中含有碳酸根
5．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量，现象：先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解最后消失；反应方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
2．为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液．分析判断，正确的是（　　）
A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取B．苯层在下层或四氯化碳在上层
C．可以用酒精代替苯或四氯化碳D．氯水是还原剂
3．（1）请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是D．
②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是E．
③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是B．
④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是A．
A．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
B．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl
C．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
E．CaO+CO2═CaCO3
F．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
（2）根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：
①还原剂是Cu，还原产物是NO2．
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是2：1．
③当有2mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是32g．

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