7．某同学应用右图所示的方法研究物质的性质.其中气体A的主要成分是氯气.杂质是空气和水蒸气．回答下列问题:(1)瓶A中浓H2SO4的作用是干燥气体．实验过程中瓶B中内出现的现象是干燥的布条不褪色.瓶C——青夏教育精英家教网——

某同学应用右图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
（1）瓶A中浓H₂SO₄的作用是干燥气体．
实验过程中瓶B中内出现的现象是干燥的布条不褪色，瓶C中出现的实验现象是湿润的布条褪色．
（2）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是缺少尾气处理装置，会污染空气．请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施

6．用Cu和HNO₃反应制Cu（NO₃）₂，应选用的方法是（　　）

	A．	Cu和浓HNO₃反应		B．	Cu和稀HNO₃反应
	C．	先把Cu粉氧化，再用稀HNO₃溶解CuO		D．	上述任何方法都一样

5．CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的稀硫酸溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液．
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．

①图一是根据反应Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄ 设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K⁺向乙移动（填“甲”或“乙”）．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处（正极）通入的是O₂（填“CH₄”或“O₂”），该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，Cu极的电极反应式是Cu-2e^-═Cu²⁺．
（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K₂CO₃溶液，以下关系正确的是AC．
A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
B．c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）

4．下列是八种环状的烃类物质：

（1）互为同系物的有环己烷和环辛烷（填名称），互为同分异构体的有苯和棱晶烷，环辛四烯和立方烷（填写名称，可以不填满，也可以再补充）．
（2）正四面体烷的二氯取代产物有1种；立方烷的二氯取代产物有3种；金刚烷的一氯取代产物有2种．
（3）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）并用系统命名法命名：

1，4-二甲苯；

1，3，5-三甲苯．
（4）光触媒是一种在光的作用下，降低化学反应所需的能量，促使化学反应加快速度，但其本身却不因化学反应而产生变化的物质．这种物质对于空气中的苯可以起到一定的作用，能使其氧化分解为两种稳定且无害的物质，试写出化学方程式：2C₆H₆+15O₂$\stackrel{光触媒}{→}$12CO₂+6H₂O．

3．命名下列物质：
（1）CH₃CH（CH₂CH₃）CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）₂2，5-二甲基-4-乙基庚烷
（2）CH₃CH（CH₃）CH（CH₂CH₃）C（CH₃）₃2，2，4-三甲基-3-乙基戊烷
（3）

2-甲基-2，4-己二烯
（4）

2，3-二甲基戊烷
（5）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂（CH₂）₂CH₃2，3，3-三甲基己烷．

某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
（1）A中的试剂为NaOH溶液．
（2）B中发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的质量分数为$\frac{（a-c）}{a}$×100%，铝的相对原子质量为$\frac{33600（a-c）}{b}$．
（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

1．有NaCl和KCl的混合物25g，溶与水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO₃溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？

20．有一铁粉、氧化铜、氧化铁组成的混合物，将其投入到110mL 4mol•L^-1的盐酸中充分反应后，放出气体896mL（标准状况下测定），过滤所得固体干燥后称重，其质量为1.28g，滤液经分析检验确认其中无Cu²⁺，将滤液稀释到200mL，从中取出50mL，逐渐加入1mol•L^-1的NaOH溶液，当加入了20mL 后，再向滤液中加NaOH溶液则出现沉淀．求混合物中铁粉的质量分数．

19．下列有关实验能达到目的是（　　）

	A．	装置：除去Cl₂中的HCl杂质
	B．	装置：制取乙酸乙酯
	C．	装置：用酒精萃取碘水中的碘单质
	D．	烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装四氯化碳，可产生喷泉现象

18．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）

	A．	④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
	B．	加热时，①上部汇集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl的热稳定性比较好
	C．	加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
	D．	四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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