12．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中.是SO42-全部转化为BaSO4沉淀.此时铝元素的主要存在形式是( )A．铝离子B．氢氧化铝C．四羟基合铝酸根离子D．铝离子和氢氧化铝——青夏教育精英家教网—

12．把Ba（OH）₂溶液滴入明矾溶液中，是SO₄^2-全部转化为BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　）

	A．	铝离子		B．	氢氧化铝
	C．	四羟基合铝酸根离子		D．	铝离子和氢氧化铝

11．3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析．
（1）甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl₂．用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．
（2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有氧化性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是O₃或O₂．为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶中，若现象为产生白色沉淀，则甲的推测合理．
（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl₂产生，并且查到了以下反应历程：
①2KClO₃+2MnO₂→2KMnO₄+Cl₂+O₂↑
②反应②2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
③K₂MnO₄+Cl₂→2KCl+MnO₂+O₂↑
总反应 2KClO₃→2KCl+3O₂↑
丙设计实验，通过观察MnO₄^-的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO₃ 和MnO₂混合于试管中，加热，在KClO₃未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中．写出历程中反应②的化学方程式2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl₂，还混有化合物ClO₂．ClO₂具有强氧化性，可以将污水中的S^2-氧化成SO₄^2-，反应的离子方程式为8ClO₂+5S^2-+4H₂O═5SO₄^2-+8Cl^-+8H⁺或8ClO₂+5S^2-+8OH^-=5SO₄^2-+8Cl^-+4H₂O．

10．为探究乙炔（H-C≡C-H）与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石（主要成分CaC₂）与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化学方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑、CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂．
（2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是AC（多选扣分）．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔 D．使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H₂S，它与溴水反应的化学方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr，在验证过程中必须全部除去．
（4）请你选用如图所示四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．可选用的装置：

所选装置、连接顺序及装置内所放的化学药品：

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．

9．下列是利用烃C₃H₆合成有机高分子E和烃C₆H₁₄的流程图，请回答以下问题：

（1）①～⑥中属于取代反应的有①②⑤．
（2）C₆H₁₄核磁共振氢谱只有两种峰，则C₆H₁₄的结构简式为：（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂；写出E的结构简式：

．
（3）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有3种，其中氢原子核磁共振氢普峰最少的结构简式为CH₂=C（CH₃）OOCH．
①含碳碳双键　　　　　　　②能水解　　　　　　　　　③能发生银镜反应
（4）根据你所学知识和图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷（无机试剂任选），写出第三步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）：3 BrCH₂CH₂Br+6Na→

+6NaBr．

8．工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯

（一种常见的化妆品防霉剂），其生产过程如图（反应条件没有全部注明）：

（1）有机物A的结构简式

．
（2）反应⑤的化学方程式（有机物写结构简式，要注明反应条件）：

．
（3）反应②的反应类型（填编号）A，反应④的反应类型（填编号）E．
A．取代反应　　B．加成反应　　C．消去反应　　　D．酯化反应　　E．氧化反应
（4）在合成线路中，设计第③和第⑥这两步反应的目的是保护酚羟基，防止被氧化．

7．（1）有12.4gNa₂R含Na⁺ 为0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为62g/mol，R的相对原子质量为16．含R的质量为1.6g的Na₂R，其物质的量为0.1mol．
（2）某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9．求：NaCl、MgCl₂和 AlCl₃物质的之比为3：2：1．

6．（1）同温同压下，同体积的氨（NH₃）所和硫化氢（H₂S）气体的质量比为1：2；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为2：1，其中含有的氢原子数目比为3：1；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为2：3．
（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．；
②该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个；
③该气体在标准状况下的体积$\frac{22.4m}{M}$L；
④该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$ g•L^-1．

5．填写表中空格内容．

粒子	物质的量	粒子数
H₃PO₄	0.50mol	3.01×10²³个分子	4 摩尔原子
Na₂SO₄	0.25mol	3.01×10²³个钠离子	共含原子为1.75mol
BaCl₂	0.5 mol	3.01×10²³ 个钡离子	含1.0mol氯离子

4．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1 L0.6mol•L^-1的食盐水中含氯化钠0.6mol
	B．	0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L^-1
	C．	标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2mol•L^-1
	D．	20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol•L^-1的溶液，可得溶液1L

3．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（　　）

0 171101 171109 171115 171119 171125 171127 171131 171137 171139 171145 171151 171155 171157 171161 171167 171169 171175 171179 171181 171185 171187 171191 171193 171195 171196 171197 171199 171200 171201 171203 171205 171209 171211 171215 171217 171221 171227 171229 171235 171239 171241 171245 171251 171257 171259 171265 171269 171271 171277 171281 171287 171295 203614

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